考试时间:100分钟 试卷总分:100分

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23

Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108

第I卷 （共40分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 （ ）

A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键

2、氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是 （ ）

A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4

B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体

C.氢核聚变后会产生新元素

D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

3、有关化学用语正确的是（ ）

A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O

C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3

4、关于氢键，下列说法正确的是（ ）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.液态水中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5、下列不属于晶体的特点的是(　　)

A．一定有固定的几何外形 B．一定有各向异性

C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体

6、下列说法正确的是(　　)

A．杂化轨道不可以参与π键的形成

B．多原子单质分子都是非极性分子

C．共价键都有方向性

D．共价化合物中可以含有离子键

7、下列配合物的配位数不是6的是

A、K2[Co（NCS）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Co（NH3）4 Cl2]Cl2

8、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）

A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g

9、氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是：（ ）

A.ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性

B.这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强

C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化

D.ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形

10、某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A．3∶9∶4　　　　　　　　 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

11、下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）

A.CCl4和PO33－ B.NH3和NH4＋ C.N2O和CS2 D.CO2和SO2

12、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

A.CO2 B.C2H2 C.COCl2 D.H2O2

13、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）

A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28′

C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子

14、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）

A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:? B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2? D.C3O2不是碳酸的酸酐

15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

16、下列说法正确的是

A．3p3表示3p能级有三个轨道

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分

子式为EF或FE

18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2—CH—CHO

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）

A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用 D.与Na发生反应

19、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）

A.NF3是离子化合物　　　　　 B.NF3的还原性比NH3强

C.NF3的氧化性比F2强　　　　 D.NF3中的N呈＋3价

20、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被

H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体（不考虑光学

异构）种数有几种

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二、填空题

21、X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_____________________________________________________________________；

（2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。

（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为__________________________________。

22、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）［Fe (CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_________________；

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为__________，CO分子的结构式可表示成______ _。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________。

（4）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。

23、2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为 __。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________________________。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3＋HCl＝NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式____________________________。

(4)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4＋，N2H5＋，N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。

①写出N2H62＋在碱性溶液中反应的离子方程式_______________________________。

②NH2－的电子式为__________，N采用___________杂化方式，粒子空间构型为________________。

24、如图晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个硼原子，观察图形。试回答：这个基本结构单元由________个硼原子组成，键角是________，共含有________个B—B键。

25、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）请按要求任意写一个相应物质：（填化学式）

含有非极性键的离子化合物_____________，既含有非极性键的又含极性的非极性分子____________，既含有非极性键的又含极性的极性分子__________，全部由非金属组成的离子化合物___________，由金属和非金属组成的共价化合物__________。

（2）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。



苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_________(填“增大”或“减小”)，原因是______________________________________________________________。

（3）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl所形成的化学键类型是___________。

（4）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示第Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、A族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示Ⅳ A族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是 ___________________________。

26、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1:6:8。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为_________，

1mol M中含有σ键的数目为_________。

(2)写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式_________。

(3)E+的核外电子排布式为_________，右图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为_________。

(4)向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为_________________________________________________________________________。

写出此过程中对应现象的离子反应方程式：___________________________________。

三月月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

C

D

A

A

A

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

C

D

A

D

C

D

B

D

A



21、(12分)（1）V形（1分）直线形 （1分）SO2 （1分）

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（2分）

（2）Cr（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1 （1分）＋6 （1分）

（3）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O （2分）

（4）
（2分）

22.(10分)（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

（2）N2、CN－、
， C≡O

（3）CH4、CH3OH，

CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用(此空2分)。

（4） sp3 sp2 (每空1分)

23.(12分)（1）
(1分)

（2）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O(2分)

（3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2 (2分)

(4) ①N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O(2分)

②
(1分) sp3 (1分) V形(1分)

24、12　60°　30