梁山一中2012—2013学年高二3月质量检测

化学

一、选择题（25小题，每题2分，共50分）

1．下列变化属于物理变化的是 ( )

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．重油的裂化 D．石油的裂解

2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）

A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④

3．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）2012年5月正式确认了114号和116号元素并宣布其名称，其中关于292 116Lv的说法正确的是（ ）

A．质量数为292 B．中子数为116 C．电子数为292 D．质子数为176

4．纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的（ ）

A．钠盐 B．碱 C．碳酸盐 D．无机物

5． 常温下可以用铝制容器盛装（ ）

A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液

C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液

6．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）

A．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

B．水玻璃可用作木材的防火剂

C．漂白粉可用作自来水的消毒剂

D．SO2可用作食品的漂白剂

7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．C60

8．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

A．3He和4He B．乙烷和乙烯 C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D．O2和O3

9．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、CO32－、OH－ B．Mg2＋、HCO3－、OH－

C．Ca2＋、Fe2＋、NO3－ D．K＋、Fe3＋、SCN－

10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）

A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤

B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置

C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置

D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

11.周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）

A．7 B．10 C．11 D．12

12.下列说法中正确的是（ ）

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

13.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2

④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

14．下列过程不发生化学变化的是（ ）

A．石油的分馏 B．煤的干馏

C．以海水为原料获取单质溴 D．蛋白质溶液中滴加硫酸铜

15．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（ ）

A．两种物质均易溶于水

B．两种物质均能与NaOH溶液反应

C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯

16．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。下列有机反应中，原子利用率最高的反应是（ ）

A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl

B．nCH2＝CH2

C．
＋HO—NO2

＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O

17．下列实验装置或对实验的描述正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．红色喷泉 C．检验乙烯 D．观察钾离子焰色

18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．H2SO4是该反应的氧化剂

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

B．32g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为2NA

C．1mol/L AlCl3溶液中含有钠离子的个数为3NA

D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应失去的电子数为0.2 NA

20．用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是( )

A．CH3OCH2CH3 　　　　 B．CH3CH(OH)CH3

C．CH3COCH3 　　　　　 D．CH3COOCH3

21．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(假定b处水分吸收完全) ( )

A．CO2 B．CO

C．CO和H2 D．CH3CH2OH(气)

22．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是 （ ）

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

23．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）

混合物

试剂

分离方法



A

溴苯（溴）

氢氧化钠

分液



B

乙烷（乙烯）

氢气

催化剂、加热



C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠

分液



D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏



24．用乙醇为原料制取乙二醇，可行的反应途径是　　　（ ）

A．氧化反应→加成反应→水解反应

B．取代反应→水解反应→加成反应

C．消去反应→酯化反应→水解反应

D．消去反应→加成反应→水解反应

25．硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

则x∶z的比值为（ ）

A．1 B．2 C．4 D．0.5

二、填空实验题（共42分）

26.（14分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。

（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。

（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是

（填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。

27.（13分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。

（3）A、C两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

28.(15分)⑴（3分）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用_____ ____（填字母）。

A．NaOH溶液 B．银氨溶液 C．盐酸

②欲区分
和
，应选用_____ _____（填字母）。

A．KMnO4 B．溴水 C．Na2CO3

③欲区分
和
，应选用_____ ____（填字母）。

A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．FeCl3溶液

⑵（5分）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有_____ ____种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2－丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_____ ____；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：_____ _____。

⑶（7分）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过_____ _____反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是_____ ____和_____ ____。

②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：_____ _____。

三、计算题（8分）

29．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）该有机物可以被氧化为醛，试写出该有机物的结构简式

参考答案:

1-5 BDABC 6-10 DBCAB 11-15 DADAA 16-20 BCABC 21-25 DCBDA

26.（1）8 氯 （2）H2CO3 （3）CO32-+H2O
HCO3-+OH-

（4）Na Al3+ BeO+2OH-=BeO22-+H2O （每空2分）

27.（1）第4周期第IIB族 HBrO4

（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高

（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（3分）

28.⑴（3分）

①b ②a ③c (每空1分，共3分)

⑵（5分）

4 (1分)

H3CCHBrCH2CH3+NaOH
CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分)

(2分)

⑶（7分）

①缩聚 (1分)

HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分)

HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分)

②
(2分)

30．（8分）（1）n（H）=2n（H2O）=0.4mol；（1分）

（2分）