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微山一中2012—2013学年高二上学期期末考试 化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( ) A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒 2．下列实验操作中，正确的是 ( ) A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D．在量筒中稀释浓硫酸 3．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是( ) A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 ( ) A．H+ Na+ OH－? Cl－ B．Na+ NO3－ Cl－ SO42－ C．K+ H+ SO42－ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ Cl- 5．下列离子方程式中，错误的是 ( ) A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓ 6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O) 8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( ) A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅 9．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b 10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑ 11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ） A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 12．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体 13.对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ） A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) B．v(B2)=0.6mol/(L·min) C．v(A2)=0.4mol/(L·min) D．v(A2)=0.3mol/(L·min) 14.室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ） A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合 B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合 15.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ） A．a＞b B．a＜b??? C．a=b D．无法确定 16.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( ) A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH— Al(OH)3↓ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3— Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 17.可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ） A.达平衡后，加入催化剂则C％增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中b ＞c +d D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X 20.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性 材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ） A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 22．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是( ) A．Y元素为Al B．Z的氧化物只能与酸反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．Y不能在XO2中燃烧 23．将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( ) A．10.08g B. 5.60g C. 3.36g D. 2.40g 24.将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 ( ) A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) C、c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L 25.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 二．填空题(共50分) 26.(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S１，闭合开关S２，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。请回答下列问题： (1)标出电源的正、负极：x为 。 (2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。 (3)写出电极反应式：B电极 。 (4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S２闭合开关S１，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。 (5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)； 。 若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回答) 。 27．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题： （1）A是__________，E是_______________。（填化学式） （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。 （3）写出H在空气中变成I的化学方程式?____ ___。 28．(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是_______________________； (2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 ； (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； (4)若使c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是：①_______________________；②____________________________；③______________________________。 29.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL； （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 30．（10分，每空2分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 ? 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________ ________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______________________ __________。 （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 参考答案: 1-5 DBBBA 6-10 CDDAA 11-15 CBCCB 16-20 DBCAA 21-25 DCBBD 26.⑴ 正 （1分） ⑵ 滤纸变蓝 （2分） ⑶ B极：4OH――4e=2H2O+O2↑ （2分） ⑷ 偏转 （1分） ⑸ 2H2+4OH――4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH－ （2分） 27.（1）Al AlCl3 （各1分） （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 28．(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c＜a＜b (3)c (4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属 29. （1）900 （2）1000 （3）81.8 30.（1）Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）c、d （5）25% | ||||||||||||||||||||||||||||||
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