相对原子质量： C 12 O 16

一、选择题（单选，每题2分，共40分）

1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

2、下列叙述错误的是 ( )

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等

3、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　　）

A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族

C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族

4、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）　　 A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z 　　　B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z　 C．简单离子的半径：W＜X＜Y＜Z　　　　 D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

5、下列说法中错误的是（ ）

　 A．SO2 、SO3都是极性分子　 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强　 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

6、下列物质的性质比较中，错误的是（ ）　

A．熔沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深

C．还原性：F– > Cl–> Br– > I– D．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

7、X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是（ ）　

A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

8、下列说法中错误的是（　　）

A.σ 键比π 键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ 键

C.气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

D.N2分子中有一个σ 键，两个π 键

9、下列叙述正确的是 ( )

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

10、X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号

元素性质或原子结构



X

形成的简单阳离子核外无电子



Y

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应



Z

元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍



T

同周期元素中形成的简单离子半径最小



下列说法正确的是（ ）　

A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

11、用价层电子对互斥理论预测NH2—和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 ( )

A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形

12、下列现象与氢键有关的是（ ）　

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：

①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）　　

A．X单质不易与水反应　　　　　　　　 B．XO2可被碳还原为X　 C．XCl4的沸点比SiCl4的高　　　　　　 D．XH4的稳定性比SiH4的高

下列说法正确的是（ ）

A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B．非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

下列化学符号正确的是（ ）

A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式

C．过氧化钠的电子式
D．羟基的电子式

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17、在硼酸［B(OH)3］分子中，B原子与3个羟基相连，熔沸点相对较高，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A.sp，范德华力　　　　B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

18、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

A.两原子其核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子N层上都有1个s电子；而一个原子有d电子，另一个原子无d电子

19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是一种清洁无污染高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）

　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

　B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

20、下列说法正确的是 （ ）

A. 酸性：HF > HCl > HBr > HI

B. 酸性：H3PO4 > H3PO3 > H3PO2

C. 酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4

D. 酸性：HClO > HClO2 > HClO3

二、填空题 （共60分）

21、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布图为 ，W3分子空间构型为 ；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；

(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 。

附：碳酸二甲酯结构式

22、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的价层电子排布式____。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____________ 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______。②甲醛分子的空间构型是 ；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______。

23、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

I1

I2

I3

I4

…



496

4562

6912

9540

…





请回答：

（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是____________ __________。

（4）ZW晶体的结构示意图如右图。则ZW晶体中与Z离子距离最近且相等的Z离子共有 个。

24、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A

（1）F的核外电子排布式为 ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程式为 。

（2）比较A、D的氢化物。稳定性：前者 后者；沸点：前者 后者（填“<”或“>”）。

（3）C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）1molAC2分子中π键的数目为 个；B、C形成的正一价离子M与AC2互为等电子体，M离子中中心原子的杂化方式为 ；

（5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间

距离为
阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。（用含有NA和a的式子表示，需化简。）

太 原 五 中

2012—2013年学年度第二学期月考(3月)

高二化学答卷纸(理)

选择题（单选，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























填空题 （共60分）

（1） ， 。

（2）

， 。

， 。

（1） 。

（2） 。

① ； 。

② ； 。

③ 。

（1） ， ， ，

（2）

，

（1） ，

（2） ，

（4） ，

（5）

高二化学（理）答案

21、（1）2s22p4 (排布图），V形

（2）2F2+2H2O=4HF+O2

(3) MgO 晶格能大 sp3，sp2 120

（1）3d104s2　　 （2）

（3）( 甲醇分子之间形成氢键 sp2

(平面三角形 3NA Zxxk

( 4