说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。

2.请将Ⅰ卷（选择题）的答案填涂在机读卡上，将Ⅱ卷（非选择题）的答案填写在答题卷相应的位置上，否则无效。

3.参考相对原子质量：H-1；O-16；N-14；Al-27；Mg-24；S-32；Fe-56；Cu-64；

K-39；Na-23；Cl-35.5

Ⅰ卷 （选择题 50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2

2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、 食盐 D、 生石灰

3、在一定条件下，反应：N2+3H2
2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是

A、v（NH3）=0.02mol/（L·min） B、v（N2）=0.02mol/（L·min）

C、v（N2）=0.01mol/（L·min） D、v（H2）=0.015mol/（L·min）

4、在一定条件下，A2（g）+B2（g）
2AB（g） 达到平衡的标志是

A、压强不再发生变化 B、平衡时A2、B2、AB的浓度之比是1：1：2

C、单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2

D、单位时间内有n个A—A断裂的同时有2n 个A—B断裂

5、化学反应 3A（g）＋Q（g）
2R（g）+2S（g） 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是

A、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

B、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

6、合成氨时能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D. 及时分离出NH3

7、可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右图，

下列叙述正确的是

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达平衡后，若升温，平衡右移

C.化学方程式中n＞e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

8、在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度

9、25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的H＋离子浓度是pH＝5的盐酸中由水电离的H＋离子浓度的多少倍

A、10-2 B、102 C、2 D、12

10、下列物质的水溶液常温下PH小于7的是

A、NaCl B、CH3COONa C、NH4Cl D、NaHCO3

11、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是

A、所用的酸过量 B、生成的盐不水解

C、酸与碱等物质的量混合 D、反应后溶液中c(A-)=c(M+)

12、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是

A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、 Na2SO3

13、将0.1 mol／L的醋酸钠溶液20ml与0.1 mol／L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)

C．c(CH3 COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)

D．c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

14、某PH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是

　 A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

15、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液

③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

16.下列装置中能组成原电池产生电流的是

17．钢铁发生电化腐蚀时，正极发生的反应是

A．Fe-2e-=2Fe2+ B．Fe-3e=Fe3+

C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后的溶液中存在较多的阳离子是

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

19．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是

A．HCl B．CH3Cl C．CHCl3 D．CCl4

20．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好

A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代

C．乙烯和氯化氢加成 D．乙炔和氯化氢加成

21．某烷烃的结构简式为

下列对该烷烃的系统命名中正确的是

A．3-甲基-2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2，3-二甲基戊烷 D．3，4-二甲戊烷

22．

的一氯取代物的种数是

A．2 B．3 C．4 D．5

23．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是

A．C4H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C5H8

24．下列物质中一定属于同系物的是

A．C4H10和C5H12 B．C2H6和C3H6

C．C2H2和C4H6 D．C3H6和C4H8

25．常温下，将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加与该酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比是（混合前后体积变化不计）

A．5∶1 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1

Ⅱ卷 （选择题 50分）

二、（本题包括3小题，共12分。）

26.（4分）请配平新型高效净水剂的制备化学方程式(将系数填在横线上):

____KClO3+____HCl（浓）——____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比是___________。

27.（4分）Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：

写出下列化学方程式：

①Ca3P2与水反应______________________________________________________。

②Mg3C2与水反应_____________________________________________________。

28.（4分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+B(g
)2C(g)。 已知加入1mol A和2mol B，在达到平衡后生成了a mol C，此时C在平衡混合气体中的体积分数为φ。在相同的实验条件下，回答下列问题：

(1)若往同一容器中加入2mol A、4mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将_____φ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物质的量为a mol，平衡后C的体积分数仍为φ，则还应往容器中加入A________mol，加入B________mol。

三、（本题包括2小题，共18分。）

29.（9分）（1）实验室常用如下图甲所示的简易装置进行NO气体的制备和收集

①写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______________________________________。

②铜与稀硝酸反应开始时先慢后快的主要原因是____________________________。

（2）某化学研究性学习小组，改用如上图乙所示的“针筒实验”进行NO气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分离。

试回答：

①比较甲、乙两反应装置及操作过程，乙装置的优点有（写两项）______________。

②将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空气并固定容积，将针筒浸入热水中，则针筒内气体颜色将变___________（填“深”或“浅”）。

（3）将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：

3NO2+H2O2
HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是____________。（填序号）

30.（9分）某化学兴趣小组用如右图所示装置进行探究实验。

以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度

迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸

与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：

C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 发生。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

____________________________________________。

(2) 甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水

褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是 ____________。（填序号）

A、乙烯与溴水易发生取代反应

B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II

之增加如右图装置，A中的试剂为_______溶液，

其作用是_________________；B中的试剂为。为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________。

四、（本题包括2小题，共12分。）

31、（6分）某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+ 、H+、Ag+、Na+、Cl-、 HCO-3、 OH- 、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试回答：

（1）若溶液跟铝反应后有AlO-2,则原溶液一定含有的离子是______________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是______________。

32.（6分）单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如右图所示的

转化关系（部分产物已省略）。

请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：

①A是金属单质②乙与A发生的反应属于置换反应

（1）__________________；（2）_____________________;

（3）__________________。

五、（本题共8分）

33．（8分）一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反应后，生成标准状况下的H26.72L；另一份加入5mol/L的盐酸200mL中，金属完全溶解后，再向所得溶液中逐渐加入4mol/L NaOH溶液，当加入50mL时开始出现沉淀。

试求：

⑴每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？

⑵需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达到最大？