1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象　A．18O? 31P? 119Sn 　B．27Al? 19F? 12C　C．元素周期表中VA族所有元素的原子 　D．元素周期表中第1周期所有元素的原子2、下列各组试剂在溶液中反,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠?? B、硫酸钠、氢氧化钡　 C、氯化铝、氨水?? D、溴化亚铁、氯水3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是　C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 　B、米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）　D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 4、对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是　A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

　B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变　C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小　D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)
2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2?　　②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化? 　　　　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y 　A、①②??? B、①④??? C、②③??? D、③④ 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是　A?酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－???? B?酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－　C?碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－??? D?碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 7、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　　Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

　A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子　C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价　D、氮化铝晶体属于分子晶体8、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O9、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C、Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D、pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)10、 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋13、下列物质中不会因见光而分解的是　A? NaHCO3??? B? HNO3??? C? AgI??? D? HClO14、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为??????????????? ?????? C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)??△H=－393.51kJ ·mol-1?????? C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)??△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高15、下列分离或提纯物质的方法错误的是? A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体? B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠? C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡?　D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质16、 A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请回答：　（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_____________。　（2）上述②中化合物的热稳定性___________强于___________。（填写化学式）。 　（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_____________。　（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_________________________。17、 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 
请回答： 　（1）写出A、B和C的化学式：A??????????? ，B????????? ，C?????????? 。 　（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ????????????????????????????? ，?????????????????????????????????? 。 　（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：????????????????????? 　（4）写出由F→H的化学方程式：??????????????????????????????????????????? 。 18、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：　（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？　（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是?????????????????? 。　（3）该化合物的化学式（分子式）是????????????????? 。

　（4）该化合物分子中最多含??????? 个
官能团。 19、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，　
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为? ??????。在X极附近观察到的现象是?? ??????。　②Y电极上的电极反应式为?? ?????，检验该电极反应产物的方法是??? ??????。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则　?①X电极的材料是???? ，电极反应式是???? 。　②Y电极的材料是???? ，电极反应式是? ??? 。　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20、 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。??? (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：??? ?????????和??????????? ；?????????? 和??????????? 。??? (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：????????????? 、????????????????? 。21、 　某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

?

读数次数

质量（g）



锥形瓶＋水＋试样

第1次

192.214





第2次

192.164





第3次

192.028





第4次

192.010





第5次

192.010



（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式???????????????????????? （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是????????????????????? 不必作第6次读数的原因是?????????????????????????????? ????????（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是???????????????????? ②需直接测定的物理量是?????????????? ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要??? 、??? （固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果??? （填偏大、偏小或不变）。

?