山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高二3月模块测试

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题

1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）

A.
溶液 B.酒精溶液 C.
溶液 D.
溶液

2．下列生活中的化学小实验不合理的是 （ ）

A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具

D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

3．下列4组连线中，完全正确的一组是 （ ）

A．

B．

C．

D．

4．下列化学用语的表述对应正确的是

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－
Cu+Cl2↑

C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)
Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)

5．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A． B． C． D．

6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－



B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－



C．常温下，pH=12的溶液：

K＋、Cl－、SO32－、AlO2－



D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－



7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g) + H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9 kJ·mol－1

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H ＝－483.8 kJ·mol－1

8．下列说法与盐的水解无关的是

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用

A. ① ③ ④ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关

9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－＝ Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O

10．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

11．如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2
N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

12．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

13．关于下列各装置图的叙述不正确的是

① ② ③ ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1

B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

15．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：2 M
N

B．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

17．在下列说法中正确的是( )

A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知C(s)+
O2(g)==CO(g) △H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1) △H2，则△Hl>△H2

18．氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )

A．a极是正极，b极是负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由a极通过导线流向b极

D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O

19．化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )



A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1

B． N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1

C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1

D．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

20．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

第II卷（非选择题）

二、填空题

21．将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。

（1）液体颜色呈砖红色的试管是

A．A和C B．A和E C．C和E D．A、C和E

（2）有一支砖红色较深的试管是

A． A B．C C．E D．不能确定

（3）液体颜色不呈砖红色的原因是

A．淀粉酶在40℃时活性相对较高

B．淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖

C．淀粉酶与新制氢氧化铜反应

D．淀粉酶在100℃时失活

（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是

A．淀粉完全水解

B．淀粉部分水解

C．淀粉未能水解

D．淀粉酶与碘反应

22．（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视 。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000 mol/L盐酸的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.00

26.11

26.11



第二次

25.00

1.56

30.30

28.74



第三次

25.00

0.22

26.31

26.09



依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。

23．（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

三、实验题

24．（14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，

润洗的目的是____________________________________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

四、计算题

25．维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案

1．A2．A3．A4．D5．D6．C7．D8．D9．C10．B

11．C12．C13．B14．D15．C16．B17．D18．A19．A20．D

21．（1）A （2）B （3）D （4）B

22．（9分）

Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高）（1分） （2）偏小（1分）

Ⅱ．(1)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） （2）便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）

（3）
，（1分）

c(NaOH)＝
＝0.1044 mol/L。（1分）

（4）a.偏高（1分） b.偏高（1分）

23．（13分）（1）氧化（1分）； O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）

（2）正（1分）， 2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋ （2分）

（3）① 正（1分）， Fe -2e－= Fe2＋（2分）

② 2CuSO4+ 2H2O
2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （2分） ③ 224 （2分）

24．(1)酸式滴定管(或移液管)，烧杯，容量瓶

（2）①0.1000 mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（目的答“减少误差”也可以）。②醋酸和氨水都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质。③1.000 mol/L

25．（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）
=92．40%