考试时间：90分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量: Na-23 Mn-55 O-16 K-39 S-32

单项选择（每小题3分，共30分）

1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．醇类–OH B.羧酸 –CHO C.酯类–CHO D.醚类 CH3-O-CH3

2.下列表示的是丙基的是：

A．CH3CH2CH3????? B．CH3CH2CH2－? C．―CH2CH2―???????D． CH3－

3．2－丁烯的结构简式正确的是：

A．CH2＝CHCH2CH3??? ?B．CH2＝CHCH＝CH2???? C．CH3CH＝CHCH3????? D．CH2＝C＝CHCH3

4．下列有机物的命名正确的是 （ ）

A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯

C．3-甲基-2-戊烯 D．2，2-二甲基-3-戊炔

5下列说法错误的是

A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖

B．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

C．镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀

D．陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料

6．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3－ D．HCO3-、Na+、OH－、MnO4－

7. 下列实验能达到目的的是

A. 用氨水鉴别Al3+和Mg2+ B.用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2

C. 用稀H2SO4与Zn 反应制备H2 D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

8 .下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是

A. 还原剂是KClO3 B. HCl被还原

C. 得到3molCl2转移6mol电子 D. 氧化产物、还原产物都是Cl2

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子

B．1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-

D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

10、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

氢氧化钠可与盐酸反应

氢氧化钠可用于治疗胃酸过多



B

Al3+在溶液中能发生水解

明矾可用于净水



C

SiO2是酸性氧化物

SiO2能与水生成硅酸



D

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色





二、双项选择题（每小题6分，只答一个且正确得3分，错选、不选不得分，共24分）

11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲

原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙＞丁＞乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．丙与乙形成的化合物具有两性

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

12.对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是

A. c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

C.升高温度NH4+ 浓度变小

D.加入少量NaOH溶液后，n（ NH3·H2O）变小

13．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，

不能实现该反应的原电池是( )

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

三、非选择题(每空2分共46分)

15、某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH

（1）B分子所含官能团的名称是 、 。

（2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2 __ __ mol。

(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。

16．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。

②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0

①对于该反应下列说法正确的是（ ）

A. 若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”

B. 一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率

C. 加入催化剂可提高CO2的转化率

D. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态

②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为

17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。

（2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。

18.发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。

【提出假设】

(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由______组成

【方案与流程】

为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

(2)结合步骤①~③分析，气体A为__ __，该发酵粉的成分为_ _ (填化学式）。

(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。

实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液

写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。





步骤2：

焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3



步骤3：

看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。



19． 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为

（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是

（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数）

碣石中学高二第二学期第一次月考化学答题卡

（考试时间：90分钟 满分：100分）

第Ⅰ卷 选择题（共54分） 评分

一、二选择题部分(共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10





11

12

13

14



答案





















第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

15、(1) ， ，

（2） ，(3)

16、(1) ①

②

（2）① ②

17、(1) （2） ，(3)

(4)

（5）

18.

(1) 假设3：____ ___

(2)__ __，_ _ 。

(3)

步骤2：

步骤3：

19、(1) ，

（2）

(3) ，