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西湖高级中学2012-2013学年高二3月月考化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 4、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取 A．加压 B．减压 C．增加B的浓度 D．降温 5、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 7、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 9、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 12、在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g );△H <0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 13、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g） b Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝2，b＝3 14、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 15、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K1 < K2 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g） C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和 O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述 不正确的是 A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A C．反应达到平衡时SO2的百分含量B＞A D．平衡时容器的压强B＞A 18、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol 19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a对应时间的逆反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 20、一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 21、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的c(H+)从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 22、下列关于强弱电解质的叙述错误的是 A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 23、下列各电离方程式中，书写正确的是 A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO 24、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 25、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 第二部分 非选择题(共50分) 三、本题包括3小题：（共16分） 26.（共5分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变） (1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ； (4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。 27、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行： 第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X （1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 28、（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑷若B不是气体，C是气体。 ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ； ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。 四、本题包括3小题：（共22分） 29、（10分）(1)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ ②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变） ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间是___________________________ 。 ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 是_____________________________________________（用文字表达） ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 30、（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下： 温度/℃ 压强/ Pa C平衡浓度/ mol?L-1 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 （1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。 （2）在5×105Pa时，D的状态为 。 31、（共6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题： (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。 (3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。 四、本题包括2小题：（共12分） 32、在2L的恒容容器中，将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol，（1）求N2的转化率?（2）求化学平衡常数？ 33、已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。 （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。 （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a 26、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 27、（6分）（1）（2）Z （3）X 28、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大 29、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2） （3）增大 增大 减小 （4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b 30、（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。 （2）固态或液态 解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。 （2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。 31、（1）25% （2）增大 （3）6 解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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