西华一高高二下期第一次月考

化学试题

命题人：杨永生

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）

1.下列说法中正确的是(　　)

A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形

2.若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)

A．能量守恒原理　　 B．能量最低原则

C．泡利不相容原理 D．洪特规则

3.有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)

A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大

4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A．正四面体，非极性分子

B．四面体，极性分子

C．平面三角形，非极性分子

D．平面三角形，极性分子

5．下列分子为手性分子的是(　　)

A．CH2Cl2 B．

C．
D．CH3CH2COOCH2CH3

6.价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)

A．稀有气体 B．过渡元素

C．氧族元素 D．卤族元素

7.下列元素中，未成对电子最多的是(　　)

A．Ne B．P

C．Fe D．Cr

8..下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)

A．F>N>O　　　 B．O>Cl>F

C．As>P>N D．Cl>S>As

9.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是(　　)

A．K层　　 B．L层

C．M层 D．N层

10.下列说法中正确的是(　　)

A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

12.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)

A．ns　　 B．np

C．(n－1)d D．(n－2)f

13..下列说法中，错误的是(　　)

A．原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键

B．对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固

C．一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固

D．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

14..下列分子的空间构型为三角锥形的是(　　)

A．CO2　　　 B．H2O

C．NH3 D．H2

15.下列分子中键角最大的是(　　)

A．CH4 B．NH3

C．H2O D．CO2

16..下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A．CS2　　 B．H2O

C． CH3CH2Cl D．NH3

17.下列说法正确的是(　　)

A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键

B．含有阳离子的物质中一定含有离子键

C．具有离子键的化合物是离子化合物

D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

18.以下微粒含配位键的是(　　)

①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

19.下列说法中不正确的是(　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

20.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．高氯酸铵为离子化合物

B．高氯酸铵中只含有离子键

C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键

D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶1

二、填空题

21.（4分）氯原子的结构示意图为________，最外层电子对应的主量子数为________，角量子数取值可以为________，核外电子的运动状态共有________种。

22、（6分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）写出基态铜原子的核外电子排布式 。

（2）SO42ˉ的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。

23..(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2) EB4的空间构型是 E原子是 杂化.

24.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_______________________。

(2)与A3B＋互为等电子体的分子为_________________。

(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。

(4)E原子的电子排布式为______________________。

25、（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。

（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为 。

（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。

（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。

a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O

西华一高高二下期第一次月考

化学试题参考答案

1----5DDCBB 6------10BDDBB 11----15ABBCD 16-----20ACCCB

21.
（每空1分，共4分）

22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）正四面体形；sp3 （每空2分，共6分）

23.：(1)氧　氟　氢　钠　硅　（每空1分，共7分）

(2) 正四面体形 sp3

24：(1)H2O（2分）　分子间形成了氢键（2分）　(2)NH3 （3分）

(3)σ键、π键　（2分）(4)1s22s22p63s23p5 （2分）

25、(每空2分共12分）

（1） N>O>C

（2） H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，

对O—H 键排斥力减小

（3）

（4）① 3 ② d （5） c