第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共54分）

1 下列说法正确的是(　　)

A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

2 下列有关σ键的说法错误的是（ ）

A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键

B. s电子与p电子形成s--pσ键

C. p和p不能形成σ键

D. HCl分子里含有一个s--pσ键

3 下列分子的稳定性的比较中正确的是(　　)

A．HF>HI B．CH4NH3 D．H2O

4 能用键能大小作为主要依据来解释的是（??? ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态? B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应?? D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

5 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（??? ）A．C2H4????? B．HClO?????? C．NH3????? D．H2O2

6 下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ）

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

7 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（??? ）A. CH4? H2O? B. CO2? HCl? C. NH3? H2S?? D. HCN? BF3

8 下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）。

A.PCl3 B.H3O＋ C.HCHO D.PH3

9 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）

A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2

10 在
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子的杂化方式分别为（ ）

A. sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化

C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化

11 在SO42－中S原子的杂化方式为（　　）。

A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断

12 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是(　　)

A．中心原子是sp3杂化

B．它的挥发性比PBr3要大

C．它还可以再以配位键与Cl－结合

D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

13 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （　　）。

A.[Co（NH3）4Cl2]Cl　　　　 B.[Co（NH3）3Cl3]

C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

14 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）

A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气

15 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（ ）??

A 四氯化碳???? B 乙醇???? C 二硫化碳???? D 苯

16 下列关于氢键的说法中正确的是( )

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

17 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（?? ）

18 如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　　)

A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．无法确定

19 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)

A．观察固体的外形 B．比较固体物质的熔点

C．对固体进行X-射线衍射实验 D．比较固体的导热性

20 已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A．NA·a3·ρ B.

C. D.

21 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为(　　)

A．MgB B．MgB2

C．Mg2B D．Mg3B2

22 某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中

A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

23下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)

A．HCl＞HF B．SiCl4＞CCl4 C．N2＞O2 D．N2＞CO

24 六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 (　　)

A．SF6各原子均达8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6是原子晶体

25 碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

26 下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol Si晶体中含4 mol Si—Si键

B．AlCl3晶体属于原子晶体

C．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

27 有关资料报道：在40GPa高压下，将CO2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是

A、该晶体属于原子晶体 　　　　　　　　

B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’

C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子

D、每摩该晶体中含2mol C—O键

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

28(6分) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，现象是首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请根据实验现象写出有关反应的离子方程式(1) (2)

若加入极性较小的乙醇溶剂，将析出深蓝色晶体，其化学式为(3)

29（8分） 图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：

(1)该化合物的化学式为_______.

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的

其他钛离子共有__________个.

(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为 a g/cm3

阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间

的最短距离为_______.

30（8分） 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，（1）其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线 ，

（2）表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ;

（3）同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。

（4）曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。

31（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________________，

(2)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________

(3)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞

结构如图所示，阳离子D＋(用表示)位于

正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC(用表示)位于该正方体的顶角和面心。

该化合物的化学式是__________。

32（16分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32(离子的立体构型为______ ；

(3)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10(3和2.5×10(8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ；

(4) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如上右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)。

（相对原子质量 Zn： 65, S：32 注：1pm=10-10cm）