官渡区第二中学2011-2012学年高二上学期第一次月考化学（文）试题

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

命题人：赵思凡 审题人：何永蔚

第Ⅰ卷（共60分）

可能用到的相对原子质量（原子量）

S―32 H―1 Mg―24 O―16 Cl―35.5 Na―23 Mn―55 Al―27 C―12

选择题（每小题只有一个正确选项）

1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）

D．被氧化的元素化合价降低，被还原的元素化合价升高

2、下列化学反应，能用离子方程式H++OH－═H2O来表示的是（ ）

A．盐酸和NaOH B.醋酸溶液和氢氧化镁

C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 　D.硝酸和氨水

3、下列需要加入氧化剂才能实现的是( )

A.Cl－→Cl2 B.MnO2→ Mn2+ C.HCl→Cl－ D.NaCl→HCl

4、Na与Na+相比较相同的是（ ）

A．微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.核电荷数

5.、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（　　） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3

6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑ B.C+H2O ═ CO+H2

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D.Cl2+H2O═HCl+HClO

7、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化

8、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铁和盐酸Fe+2H+═Fe3++H2↑

B.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓

C.氢氧化铜和盐酸Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O

D.铜和硝酸银溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+

9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－ B.Na+、Fe3+、SO42－、OH－C.H+、Na+、CO32－、NO3－ D.K＋、Na+、Cl－、OH－

10、将少量Na投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是（ ）

A．NaCl B.(NH4)2SO4 C. CuSO4 D.NH4HSO3

11、下列物质中含有自由移动的Cl－的是（　　）

A.KClO3溶液 　 B. MgCl2溶液 　 　 C.液态HCl 　 D. NaCl晶体

12、下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A．NH3·H2O 　 B.Cl2 C.CH3COOH D.BaSO4

13、下列递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多 B.P、S、Cl最高正价依次升高

C.Li、Na、K金属性依次增强 D.N、O、F最高正价依次升高

14、与Mg相比，Al ( )

A ．金属性更大 B．更难与碱反应

C．半径更大 D．更难与酸反应

15、与强酸或强碱都能反应的物质是（ ）

A．NaHCO3 B． NaAlO2 C．AlCl3 D． Na2S

16、常温下，下列物质的水溶液，其ＰＨ大于７的是（　）

　Ａ．Ｎa２ＳＯ４　　　Ｂ．Ｎa２ＣＯ３　　　　Ｃ．ＫＣl　　　Ｄ．NH4NO3

17、常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　）

　Ａ．浓硫酸　　　　Ｂ．稀硫酸　　Ｃ．ＺnSO4溶液　　D．CuSO4溶液

18、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ）

A．CH4 B．HCl 　Ｃ．NH3 　　　Ｄ． CO2

19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：3H2 + N2
2NH3

根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）

A．V（NH3）= 0．1mol/（L·min） B．V（N2）= 0．1mol/（L·min）

C．V（N2）= 0．2mol/（L·min） D．V（Ｈ2）= 0．3mol/（L·min）

20、在一定条件下，发生反应：2NO2
N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列有关说法正确的是（ ）

A．正反应为放热反应 　B．正反应为吸热反应

　Ｃ．降温后NO2的浓度增大　　　　 Ｄ．降温后各物质的浓度不变　

21、下列关于铁的叙述中，不正确的是（ ）

A．铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料

B．在化学反应中，铁只能生成+2价的化合物

C．铁的化学性质比较活泼

D．铁具有良好的延展性、导电性、导热性

22、试管中盛有少量白色固体，可能是氨盐，其检验方法是（ ）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

23、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等

A．质量 B．溶液的体积

C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量

24、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）

A．1﹕ 1 B．2﹕ 3 C．3﹕ 2 D．8 ﹕9

25、对纯水而言，其（ ）

A．pH一定大于7

B．H+和OH-的物质的量浓度一定相等

C．H+的物质的量浓度一定等于10-7 mol/L

D．pH一定等于7

26、某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进行如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．②①④③

27、氮气常用作保护气，其原因是（ ）

A．氮气在任何条件下不与其他物质发生化学反应

B．氮气比氧气稳定

C．氮气是双原子分子

D．氮气分子中的N≡N键很牢固

28、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A．KCl B．MgCl2 　　Ｃ．CH3COONa D．HCl

29、铁丝在氧气中燃烧和红热的铁与水蒸气反应的共同产物是（ ）

A．FeO B．Fe3O4　　　　Ｃ．Fe2O3　　　　　Ｄ．Fe2O3、Fe3O4　　　

30、下列装置中不能形成原电池的是（ ）

第Ⅱ卷（共40分）

二．填空题

31、浓硝酸常常显黄色是因为 。浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有 性。稀硝酸与金属铜反应的化学方程式为 ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

32、（1）铜—锌原电池中， 是负极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离出 和 。在25℃时，水电离出的 H＋ 和 OH― 浓度均为 ，其离子浓度的乘积为 。

33、在一个用金属铝做的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起 来，由此可见：

（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ，反应的化学方程式为 。

（2）瘪的罐又重新鼓起来的原因是 。

（3）铝的用途非常广。例如，铝可以制作导线和电缆，这是因为铝具有 性。

34、下图表示A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色的固体化合物，C为单质，D为离子化合物。

（1）试推断B为 ， C为 ，E为 。

（2）写出①、⑧的化学反应方程式。

① ，

⑧ 。

35、明矾的水溶液呈 性，原因是 。

36、实验中常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如下图所示。

请回答：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

。

(2)该方法所制得的Cl2中通常含有的杂质是 、 (填化学式)。

(3)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为 色，该现象说明氯气具有 (填"氧化"或"还原")性。

(4)在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入

镕液。

37、10.7g氯化铵与足量 氢氧化钙混合共热，问最多可以制得标准状况下的氨气多少升？

官渡二中2011-2012学年高二上学期第一次月考

文 科 化 学 试 卷 答 题 卡

第I卷答题处

选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共60分

第Ⅱ卷答题处

37、4．48L