官渡区第二中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分。考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、起固定氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

2、一定量的浓硝酸与过量的铜反应，生成的气体是

A、只有NO2 B、只有NO C、NO2和NO D、NO2和H2

3、可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等

4、下列做法正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

5、可逆反应2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

6、已知：C（s） + CO2（g）
2CO（g）（正反应是吸热反应）。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强

C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D.密闭、低温是存放氨水的必要条件。

8、对达到平衡状态的可逆反应：X+Y
W+Z，在t 时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是 ( )

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

9、某氧化还原反应可表示为：N2H5+ + 4Fe3+ → 4Fe2+ + Y +…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是

A、NH4+ B、N2 C、N2O D、NO2

10、有关氨的说法不正确的是

A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性

B．氨极易溶于水，可做喷泉实验

C．氨气易液化，液氨用作致冷剂

D．氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧

11、将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为

A、1毫升 B、3毫升 C、5毫升 D、7毫升

12、将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）
2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

13、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化

14、现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是

A.4v(NH3)=5v(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)

15、在一密闭的容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了 D．a > b

16、在一定条件下，发生反应CO + NO2
CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.降温后CO浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题：（本题有3个小题共17分）

13、（1）（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 —— Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O

配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

其中氧化剂是 。

若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是 mol

（2）（9分）完成表格中的内容：

改变的条件

平衡移动的方向

平衡移动的过程



增大反应物的浓度



反应物的浓度



减小压强



体系的压强逐渐



升高温度



体系的温度逐渐



使用合适的催化剂



速率

达平衡所需时间



 (3) (2分)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）。平衡就向着能够 的方向移动。

三、判断题（本题共2小题共14分）

14、（8分）（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验：

①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有 离子。

②将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象。证明化肥中含有 离子或 离子。

③另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有 离子，而排除 离子。

④向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。可知化肥中含有 离子。

以上事实说明两种化肥分别是 和 。

（2）（6分）化学反应2A＋B
2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。

a、升高温度时，C的量增加，此反应________。

①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动

b、如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。

①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动

③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大

c、如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。

①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体

四、实验题：（本题共2小题 共18分）

15、（1）（4分）写出下列反应的离子方程式：

①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：

。

②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：

。

（2）（14分）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示。

①实验a中试管上部会看到的现象是 ，由此证明生成的气体是 。

根据 现象可判断铜被氧化为 ，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

②实验b中试管上部起先可看到 ，后来可看到 。由此证明生成的气体是 。写出化学反应方程式 。

③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了 。

④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外。两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条： ，由此你能得出什么结论： 。

五、计算题：（11分）

16、（1）（5分）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原。

（2）（6分）在某高温下，1mol NO2分解：2NO2
2NO +O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%。

求平衡时NO的物质的量。

求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率。

选择题：