第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23

一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)

1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　 　)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

2．在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

3．下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

4．已知4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(　　)

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

5．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)

A．5.6　　 B．7.0　　 C．8.4　　 D．13.0

6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(aq)（红色）
H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）

浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸； ②石灰水； ③NaCl溶液 ；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

7．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2 (g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

B．反应物的转化率都提高

C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

8．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH－个数将减少

C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH浓度将减小

9．可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

10．在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强(　　)

A．不变 B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍 D．无法判断

11．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为(　　)

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 已知反应 H2(g) + I2 (g)
2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

13．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

14. 对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关

15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)

A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种溶液pH相等，V1一定等于V2

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液pH一定等于2

17．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　)

①用pH试纸测得氯水的pH为2；②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。

A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥

18．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0 , 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

19．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－)

D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

20．可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(　　)

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

21．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　)

A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍

D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

22．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g)
 N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

23．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

24．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(　　)

A．c(NH)；③＞① B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c (H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

25．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g), ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是(　　)

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题(共38分)

26．(6分)如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有NO2和N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2
N2O4,ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________；

D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，2NO2
N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

27．(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

28．(11分)(1) 某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3) 将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)将m mol/L的CH3COOH和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则混合前CH3COOH溶液中的c(H＋)_______NaOH溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系是m______n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

29．(7分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g), ΔH﹥0

其平衡常数可表达为K＝
。已知1 100℃时K＝0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值______，平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 1 100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正_______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是__________________________________________________。

30．(6分)将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白：

(1)混合溶液中c(HA)__________c(A－)

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______________0.2 mol/LHA溶液由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__________NaA的水解程度。

三、实验题(共12分)

31．(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)



1

0.10

22.62

20.00



2

0.10

22.72

20.00



3

0.10

22.80

20.00





滴定达到终点的标志是 。

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（选择

甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果

偏高的有：__________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定过程中,锥形瓶中有少量的溶液溅出

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失雅安中学2012-2013学年高二下期月考试题（4月）

化 学 参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1-25：BADDC CADCB CBBAA ACBDB ABABC

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26. (6分)：(1)变浅(1分)　变深(1分)

(2)0.076 5 mol/L (2分)　 83.7% (2分)

27. (8分)：(1)　 (1分) 放 (1分)

(2)b (1分)　1.5×10－3 mol/(L·s) (2分)

(3)bc (2分)　(4)c (1分)

31. (12分)：(1)①定容(1分)　

②0.4　(2分) 烧杯(或表面皿) (1分)　药匙(1分)　

(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色　(2分)

②0.11 mol/L　(2分 ) ③丙 (1分)　④DE (2分)