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南京学大教育专修学校 I卷（选择题 共48分） 一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。 1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 3.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ） A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 4、乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 ( ) A. B. C. D. 5、1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 ( ) A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 6．下列说法正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是 ( ) A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A． Z为0.4mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.3mol/L 9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ( ) A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 11 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( ) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 13．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol 14．对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)＋3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是 ( ) 15．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
16.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)， 已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为 ( ) A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 II卷（非选择题 共52分） 填空题： 17．(8分)过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)= ； (2)该反应的平衡常数表达式K= ； (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）； a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O) c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH) (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。 a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出 c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g) 18．(4分)(1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)已知下列热化学方程式 Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－Q1 kJ/mol① Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－Q2 kJ/mol② Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3＝－Q3 kJ/mol③ 则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。 19．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)。 已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。 (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。 (2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。 20.（14分）I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol， 当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时： (1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。 Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ① 推进针筒后颜色变深的原因是 ； ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 。 21、(12分)工业合成氨N2＋3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。 (3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。 (4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3 三．计算题(6分) 22．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。 求：（1）平衡时O2的物质的量浓度； （2）平衡时SO2的转化率； （3）平衡时SO3的体积分数。 试卷配套答案 一：请将选择题答案填入答题栏中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A A B C C A D A 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B Ｄ D C 二 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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