嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试

高二化学 试题卷

满分[100]分 ，时间[90]分钟 2013年4月

原子量 Ba 137 S 32 Na 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2、已知3.6g碳在6.4g氧气中然烧至反应物耗尽,放出X KJ热量，已知单质碳的然烧热为Y kJ/mol，那么C与1mol O2反应生成CO的反应热为 （ ）

A.-y kJ /mol B.-(5x-0.5y) kJ/mol C.-(10x-y) kJ/mol D.+(10x-y) kJ/mol

3、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 （ ）

A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

4、工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列不正确的是 (　 )

A.实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量Na2SO4

B.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生

成8.96 L气体

C.该燃料电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO

D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

5、T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，NH3的体积分数与时间关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是 (　 )

A. 该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B. 该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

D.T1>T2，且正反应为吸热反应

6、下列说法正确的是????????????????????????????????????????????? （ ）

A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行????????????????

B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. NH4HCO3(s)===NH3 (g)＋H2O(g)＋CO2 (g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7、下列说法不正确的是 ( )

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数

8、在一定温度下的恒容容器中, 当下列物理量不变时, 不能表明反应: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)

已达平衡状态的是 ( )

A.气体B的物质的量 B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量 D.混合气体的压强

9、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小?

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

10、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表

示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气的平均摩尔质量

C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气中物质B的百分含量

11、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示,

下列说法不正确的是

A.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

12、如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A?口快速充入封闭容器，反应N2+3H2?
????2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0→t4?时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 （ ）

13、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　 )

14、实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 (　 　)

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

16、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）

A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

17、25℃时，向10ml、0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）

A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH－)

C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O-)>c(OH-)＝c(H＋)

D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K＋)

18、室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH中c(OH－(＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+(＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( )

A.ACl＞BCl＞CCl B.CCl＞ACl＞BCl C.CCl＞BCl＞ACl D.BCl＞ACl＞CCl

19、室温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列正确的是 ( )

A.该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H－)

D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

20、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 （ ）

A.溶液中c(Ca2+)增大 B.溶液中Ca2+数目减少 C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大

21、25℃，AgI饱和液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl饱和液中c(Ag+)为1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）

A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10

D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

22、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；(H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列正确的是 （ ）



图1 图2 图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

二．填空题

23、请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是 、 （化学式），比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％大小 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写2处） 、 。

24、“碘钟”实验中，3I-+ S2O32- = I3-+SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤



c(I-)/mol·L-1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120



c(S2O32-)/mol·L-1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040



t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1



（1）该实验的目的是 （2）显色时间t1=

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。

A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

25、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：K=
，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：

（2）已知在一定温度下， C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g
H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K3； 则K1、K2、K3之间的关系是： 。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、 N2O4等。对反应N2O4(g)
2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列正确的是　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。

26、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法：工艺流程如下

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法： 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做电极的原因 （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，

溶液中同时生成的沉淀还有 。

三、计算题

27、将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上析出0.3molCu，另一个电极上放出气体标况下体积为多少？?（不考虑气体在水中的溶解）嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试

高二化学参考答案及评分标准

1-5 D,C ,B,B,A 6-10 D,C,D,D, B 11-15 C,C,C,C,D 16-20 B, D,B,A,B 21-22 A,D

23、（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 (2）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e—+2H2O＝4OH— H2－2e—+2OH—＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）

24、（1）（2分）研究反应物I—与S2O32-的浓度对反应速率的影响

（2）（2分）29.3s （3）（2分）A

（4）（2分）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）25、（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol

（2）K3=K1×K2（3）放热，75%（4）D （5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）

26、（1）橙 （2）6mol（3）5（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+

（5）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3

27、5.6L