一、选择题（每小题只有一个正确选项。20 x3分=60分）

．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2＋O2====2H2O B．CaCO3====CaO＋CO2↑

C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O2====2CO2＋3H2O

2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．
══

B．
══

C．
══

D．
══

3．右图是某条件下
与
反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

ΔH=+92kJ/mol

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l) ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

5．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

6．对于3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为

A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1

7．在 xA(气)＋yB(气)
zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是

A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 2

8． 在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是

A． 0.44秒 B． 1秒 C． 1.33秒 D． 2秒

9．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．增大固体表面积 B．使用催化剂

C．增大压强 D．增加浓度

10．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进

11．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

14. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小反应体系的压强

14．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

A．等于0.6mol B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol

15．图中的曲线是表示其他条件一定时，

2NO＋O2
2NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，

图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且

v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点　　　B．b点　　　C．c点　　　D．d点

16．如图是表示：2X (g)＋Y (g)
Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体

反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质 B．加大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

17． 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

18. 可逆反应：A2（？)＋B2（？)
2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

19.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是 （ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

20．如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g)
2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

A．a＜b，y轴指B的质量分数

B．a＞b，y轴指C的质量分数

C．a＜b，y轴指A的转化率

D．a＞b，y轴指A的体积分数

二、本题包括4小题：

21.（10分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）

(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积 ____ ；

(4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。

22．（10分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－

（2）发射火箭时用肼（
）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知
完全发生上述反应放出
的热量，热化学方程式是：

。

23．（20分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0

已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K= ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施

有 。

A．增大反应物中CO的浓度

B．降低反应温度

C．将密闭容器体积压缩至一半

D．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L？

24．(20分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：

2SO2(g)＋ O2 (g)
2SO3(g) (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化 学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____ 。

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__ ___(用文字表达)

(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积

c.降低温度 d.增加SO3的物质的量