化学

命题人：贺学松 审题人：郑俊强

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Au－197

K－39 Cl－35.5 Mn－55 Ag－108 Si－28 Cu－64

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．液溴和苯分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

2．下列有关说法错误的是

A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大

3．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，是因为

A．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同

B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀

C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同

D．云母是热的不良导体，传热不均匀

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　）

A．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA

C．0.1molSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

5．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈

6．以下比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

7．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

8．下列表达方式正确的是

A．Na+的电子排布图：
B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

C．碘化铵的电子式
D．H2O电子式为：

9．下列说法不正确的是

A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

10． 将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g)
2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是

A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L B．a的值为2

C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

11．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3－ + Ca2+ + OH－＝CaCO3↓ + H2O

B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

D．醋酸钠水溶液显碱性：CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－

12．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

⑦共价化合物中可能含有离子键　

⑧非极性分子中一定含有非极性键

A.只有②④⑥ B.只有②③⑦ C.只有①③⑥ D.只有⑤⑥⑧

13．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，

下列说法错误的是

A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体

14．下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越高

C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释



A

酸性：HClO

非金属：C>Cl



B

将SO2气体通入氯水中，氯水褪色

SO2具有漂白性



C

氯化氢的沸点低于于氟化氢

HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键



D

用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7

CH3COONH4不能水解



16．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

第Ⅱ卷 （共52分）

二、非选择题

17．（12分）

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是 ，配位数为 。

（2）根据VSEPR模型， H2O的立体结构为 形，中心原子的杂化轨道类型是 ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

（3）下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

（4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

B．________；D.__________。

18．（8分）

（1）已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

（2）下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为（　）符合乙图的方程式为（　）（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（3）如图所示，若两池中均为Cu(NO3)2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________________。

（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 。（已知
=1.33）

19．（12分）

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A 。

（2）B元素的氢化物的空间构型为 ，分子中的化学键 （填“有”或“无”）极性，其分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序 （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序 （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式 ，其在元素周期表中的位置 。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过 键形成的 （填化学式）而显示出的颜色，在W元素＋2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。

20．（6分）

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。请回答下列问题：

（1）已知COCl2分子的结构式为
，则COCl2分子内含有 （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

（2）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式 ；Fe(CO)5

常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为 。

（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。

（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式）。

21．（8分）

元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。

（2）该晶体中Xn＋中n＝________。

（3） 晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。

（4） X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构，该合金

中X原子与 Au原子数量之比为3:1，则该晶胞中X原子处于 位置，Au原子处于 位置，空间利用率为 。假设该晶胞的边长为
cm， NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 。

22．（6分）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

　　（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤

现 象

结 论



①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。





该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。

2012—2013学年度下学期武昌区高中二片学校高二年级期中联考

高二化学参考答案及评分标准

17．（12分，每空1分）

(1)体心立方堆积 8 （2）V sp3 O F 31

（3）③ ① 　⑦ （4） 氯化钠 金刚石

18．（8分）

（1）＋131.3 （1分） （2） C（1分） B （1分）

（3）①石墨（1分） 　铁（1分） 　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）

（4）1.33×10－5
（1分）

21．（8分）

（1）3∶1　 （1分） （2）1　（1分）

（3） 6 （1分） （4）面心 顶点 74% （每空1分）
g/cm3（2分）