说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5， K—39，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Zn—65

卷I（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．明矾可用于净水

D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

2、下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

3、有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置 B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42- D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－

5、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B．.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

7、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)

8、现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3

9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa 固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

10、下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

11、下列描述正确的是

A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑

D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

12、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是

a极板

b极板

x电极

Z溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2



13、下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

14、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) ΔH＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

15、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．托盘天平称取8.75克食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：?2CH3OH + 3O2 + 4OH-??
2CO32-??+???6H2O，则下列说法正确的是?

?A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O

17、分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是

A．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D． 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

18、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷

19、下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的O2的质量和生成H2O的质量不变的是

A．CH4、C2H6 B．C2H6 、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H2、C2H4

20、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有

①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小

A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部

21、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

22、柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（
）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

23、下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高

24、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

2CH3CH2Br + 2Na
CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br

25、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）

A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol

C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol

卷Ⅱ（非选择题部分 共50分）

二、填空题（本题共4小题，共30分）

26、（5分）有下列各组物质，请按要求填入序号：

A．O2和O3 B．
C和
C C．CH2＝CH－CH2－CH3和

D．
和
E．
和

①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体。⑤_________组中的物质是同一物质

27、（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。

A．CH3CH3 B．CH3COOH C． CH3COOCH3 D ．CH3OCH3

(2) 化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为： 。

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是： 。

28、(10分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______________________________.

已知K300℃

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为__________________．

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

原因是____________________________________________________________．

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.

29、（9分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+B
M+D+E；②E＋M=A+F+B 请回答：

（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 （填字母编号：a．硫酸工业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________ 。

（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是： 。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。

三、有机推断题（共11分）

30、（11分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：

CH2=== CH2＋HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是　　　　　　，G的结构简式是　　　　　。

（2）写出D的同分异构体的结构简式：　　　　　　，　　　　　　。

（3）写出反应⑥的化学方程式：______________________________________。

（4）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式 _______________________________。

四、计算题（共9分）

31、(9分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为

（2）铜极为______极，电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.

CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g .

2012-2013学年高二第一学期期末考试 化学试卷答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

B

C

D

B

C

B

D

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

A

B

C

C

D

A

D

C

C



21

22

23

24

25













A

D

B

C

C













二、填空题

三、有机推断题

30：（共11分，第2空1分，其余各2分）(1)羟基、氯原子 　

(2)HCOOCH3　CH2(OH)CHO

(3)2CH3—CH2—OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH2(OH)CH2(OH)＋2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O