福州文博中学2012-2013学年高二下学期期中化学试题

（完卷时间：60分钟，总分：100分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共22题，每小题2分，共44分）

1.下列说法正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2 (g)；(H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；(H2

③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；(H3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A.(H1＞(H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

3.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如

下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A.将大小形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)== 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

6.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率

而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)

A.KCl固体 　 B.Zn 粉 C.SO3 固体 D.CuSO4 晶体

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 =

2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )

A.负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-＝AlO2-＋2H2O

D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e-＝Al3+

9.用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺

杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对燃料电池说法正确的是（ )

A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e—=2O2—

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

11.下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是（ ）

A.a B.b C.c D.d

12.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g

13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )



A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极

14.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C. ④>②>③>① D.③>②>④>①

15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
错误！未找到引用源。H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A.9 B.16 C.20 D.25

16.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

17.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

18.在298 K、100kPa 时，

已知：2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） △H1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g） △H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 （ ）

A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1—2△H2 D.△H3=△H1—△H2

19.下列说法不正确的是( )

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应
不能自发进行，则该反应的

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

D.相同条件下，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱

已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲

和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达

到平衡。下列说法错误的是 （ ）

A.反应放出的热撼一定相同 B.此时体系的压强一定相同

C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同

21. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器

中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物

质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A.33% B.40% C.50% D.65%

22.在25℃时密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L－1

0.1

0.2

0



平衡浓度/ mol·L－1

0.05

0.05

0.1



下列说法不正确的是：( )

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C.若增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

二、填空题（共5题，43分）

23.(6分）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量则该反应的热化学方程式为 。

又知在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g） △H=124.2 kJ·mol—1，

H2（g）+0.5O2（g）=H2O（I） △H= —285.8kJ·mol—1，

则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是____kJ。

24.(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为 极；

(2)电极b上发生的电极反应为 ；

(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；

25.（6分) 800℃时，在2 L密闭容器内充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)；ΔH＜0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

t(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25



(1)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

A.v(N O2)正＝v(O2)逆 B.容器内压强保持不变

C.v(NO)逆＝2v(O2)正 D.容器内气体颜色不变

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是____。

A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积

C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

(3)计算800℃时该反应的平衡常数K= 。

26.（13分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2 === 4LiCl +S +SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

（2）电池正极发生的电极反应为 ；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3

和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，

反应的化学方程式为 ；

27.（10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运

会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极

通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为___________；

放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2

溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.25×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3错误！未找到引用源。HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(3)常温NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，

原因是___________ __________（用离子方程式和必要的文字说明）

三、实验题（13分）

28.（13分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构

成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容

器中，进行反应： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），

得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

CO2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



3

900

a

b

c

d

1





①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。

②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分别相

等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。

（3）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧

化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为

和 。