高二（理）化学试卷

第I卷（50分）

一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分）

1．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）[来源:Zxxk.Com]

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

2．下
列说法正确的是

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B．N2的结构式为N—N

C．一个D2O分子所含的中子数为10(质量数：D-2，O-16)

D．NaCl的电子式为

3．下列说法正确的是

A．第IVA元素最不活泼 B．过渡元素就是副族元素

C．第IVA元素即为第十四纵行 D．第IA元素所含元素种类最多

4．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （ ）

A．都是直线形结构? B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构[来源:Z#xx#k.Com]

5．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A. Na, K, Rb B. N, P, As C. Si, P, Cl D. O, S, Cl

6．某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小 ?

C．在周期表中原子半径最小 ? D．在周期表中电负性最大

7．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）

A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则

8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）

9．下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是

A．BF3　　　　B．SO2　　　　C．PCl3　　　　D．HClO

10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )

A.NaF B.NaCl C.M
gI2 D.KBr

11．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

12．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A、IIA B、IIB C、VIII D、IB[来源:学_科_网]

13．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）

A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电

14．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4

C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p5

15．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )

A．XO4－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－

16．电子构型为
的元素是

A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素

17．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数

D





A

B

C



比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是（ ）

A．D与C不能形成化合物

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

18．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是

A．酒精溶解于水 B．使石墨转变为金刚石[来源:学。科。网Z。X。X。K]

C．氯化钠受热熔化 D．NaOH作为干燥剂吸水

19．下列说法正确的是（ ）

A、离子化合物中可能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、共价化合物中可能含有离子键

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂

20．下列说法正确的是( )

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长

D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子

比HBr分子稳定

21．已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4-

22．Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

A．CS2与NO2 B．CO2与H2O
C．SO2与O3
D．PCl3与BF3

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．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　??? B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O?
HC1+HC1O　　 　D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

24．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形?????　　　　 B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形???　　　　 D． V形；平面三角形

25．下列说法正确的是 (　　)

A．π键是
由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

第II卷（非选择题50分）

26．（12分）（1）下列五种物质中，①Ar ②
③
④NaOH ⑤CaCl2

只存在共价键的共价化合物是 （填序号），只存在离子键的离子化合物是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。

（2）

①试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式 ， ， 。

其中互为等电子体 和 。

②CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用
杂化方式，－CHO中的碳原子采

取 杂化方式。

27．（11分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。[来源:学_科_网]

（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是
。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。

28． （10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意
图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2）E元素在周期表的位置是 。

（3） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了 原理、____
________原理和____________规则。

（4） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

29．(9分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径
最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中位于第 周期，第 族。

（2）B与D形成化合物BD2的电子式为 。

（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为 ， ， 。

（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

30．（8分）

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）

A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）

A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl E. UCl4

（3）S元素最可能是（ ）

A. S区元素 B. 稀有气体元素 C. p区元素 D. 准金属 E. d区元素

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）

A. 硼（1s22s22p1） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1）D. 氢（1s1） E 氦（1s2）

2012-20
13学年度衡水市第十四中学3月月考卷

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