化学选修四专题二质量检测试卷

考生注意：

1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。不允许使用计算
器。

2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原
子质量：H－1 C－12 N－14 O－16

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

2、从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

3、一定温度下，在固定体积密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为

A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s

4、在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

A. 50% B. 60% C. 40% D. 70%

5、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B
C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的

A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

6、下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；△ H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa

C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

9、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

10、在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再变化 B．混合气体的密度恒定不变

C．混合气体的颜色不再变化 D．v正(H2)＝v逆(HI)

11、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2
2 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 = Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

12、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＜p1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

13、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法正确的是

A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲

C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

14、在相同的条件下(T＝500 K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，下列叙述错误的是

A．化学反应速度：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲

C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的百分含量：乙＞甲

15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol.以下叙述中正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数不相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

16、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低

17、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

?? A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

??B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

?D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

18、在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)
xC(g) ΔH＜0。平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x
4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都为气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M， N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中 A的转化率

19、某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．等温等体情况下，若加入A2，则平衡右移A2的转化率增大

B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

20、 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题包括5个小题，共44分）

21、(6分 )反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__ ▲ 反应（填“吸热”、“放热”），当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__ ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”），

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? __ ▲ ， 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__ ▲ ，E2___ ▲ （填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）已知热化学方程式：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___ ▲ 。

22、(4分)已知：2NO2 N2O4 ，△H = -56.9 kJ/mol。如图所示，在常温下，容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；与此同时，向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，试回答：

(1)烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是__ ▲ 。

(2)解释产生上述现象的原因：__ ▲

23、（12分）在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g）
N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1·c（NO2）2，

v（N2O4） = k2·c（N2O4） 其中k1、k2反应及温度有关的常数，

可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题

图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？

_ ▲ 填“是”或“否”）作出判断的理由是___ ▲

（2）若k1 = k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为___ ▲ mol·L－1，N2O4的浓度为___ ▲ mol·L－1

（3）若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为 ▲ ，c1、c2、k1、k2存在的关系为 ▲

24、（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0



平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4



①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ▲ 。

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ▲ 。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 ▲ （填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ▲ 0，熵变△S ▲ 0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ▲ _。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： ▲

25、（8分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，一定条件下发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）该反应到平衡时H2的转化率 ▲ 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ▲ 。（填序号）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ▲ 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 ▲ （填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

三、实验题（本题包括1个小题，共8分）

26、（8分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



(1) 常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ▲ 。

(2) 实验①和②的目的是 ▲ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ▲ 。

(3) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是 ▲ 。

四、计算题（本题包括1个小题，共8分）

27、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：

(1)该反应的平衡常数。

(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，求达到平衡状态时H2的转化率

化学选修四专题二质量检测试卷 答卷

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























第II卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题包括5个小题，共44分）

21、(6分 ) （1） __ ， ，（2） ， ，

（3） 。

22、(4分) (1) 。

(2) 。

23、（12分）

（1） ， ___

（2） ，

（3） ，

24、（14分）

（1） ① 。② 。③ 。

④ ， 。

（2） ⑤ _。⑥

25、（8分）

（1） 。（2） 。 （3） ， 。

（4）

三、实验题（本题包括1个小题，共8分）

26、（8分） (1) 。

(2) 。 。

(3) 。

四、计算题（本题包括1个小题，共8分）

27、

(1)

(2)

化学选修四专题二质量检测试卷 答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共40分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

B

C

D

B

C

B

D

C



题序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

A

D

B

A

D

C

D

B



21(6分 )（1）放热。减小；

（2） 不影响；减小、减小。

（3）409 kJ·mol-1

22、(4分)（1）烧瓶C 中气体颜色变浅；烧瓶 D 中气体颜色变深。

（2）因为硝酸铵晶体溶于水吸收热量，温度降低使平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故烧瓶C 中气体颜色变浅；苛性钠晶体溶于水放出热量，温度升高使平衡向生成二氧化氮的方向移动，故烧瓶 D 中气体颜色变深。

23、（12分）（1）否；交点A的状态只是满足v（NO2） = v（N2O4），而达到平衡时两者的消耗速率则应为v（NO2） = 2v（N2O4）。

（2）
mol·L－1，
mol·L－1

（3） c（NO2） ＋2c（N2O4） = 1 mol·L－1 k1·c（NO2）2 = 2k2·c（N2O4）

24、（14分）（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3

③增加； ④＞，＞。

（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。

25、（8分）（1）50%

（2） a、c

（3）向正反应方向；不变

（4）如右图：

26、（10分）(1) H2O2
H＋＋HO　(2)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　 (3)　碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率

27、（1）K=1／4 （2）α(H2)=20%