一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分，共60分）

1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

2．推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是

A． 水?? B．CH3OH（甲醇）??? C．CS2?（二硫化碳）??? 　D．CH3COOH?（乙酸）

3．甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇(CH3OH)。下列说法不正确的是

A. N2 与CO互为等电子体

B. CO2分子中碳原子的杂化类型是sp杂化,甲醇中碳原子的杂化类型是sp3杂化。

C. Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6

D. Cu的外围电子排布式：3d104s1

4．下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是

A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．MgO>KCl>NaCl

C．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I2

6.已知X、Z、M、W是短周期中的四种元素，且Z、M、W原子序数依次增大，Ne与Wn－的电子数相同。X元素原子形成的离子是一个质子， Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。下面有关推测不正确的是

A． ZO3－的空间构型是平面三角形

B． Z、M、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是W＞M＞Z

C． W所在族的氢化物中沸点最低的是HCl

D． ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括极性共价键、配位键、离子键

7．下列关于化学键的说法正确的是

A．由于金属键具有方向性与饱和性，所以金属在外加电场作用下导电

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．氢键、配位键都是特殊的共价键

D．离子晶体中只存在离子键

8.右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是

A. 14 , 1:1 B. 4 ， 2:1

C. 12 ， 1:2 D. 4 ， 1:1

9.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，右图砷化镓晶胞。下列说法正确的是

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As

C．电负性：As

D．砷和镓都属于p区元素

10．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

A．sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. dsp2杂化

11.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B．外围电子排布式为3s23p2的元素

C．第三周期有7个价电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素　

12.分析下列物质结构示意图，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。下列表述中不正确的是

A．X位于元素周期表中第三周期第IA 族

B．W的基态原子核外有2个未成对电子。

C．X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X

D．Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl

14．下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CH3——COOH B． C．CH3CH2OH D． CCl2F2

15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

第Ⅱ卷

二、非选择题（共40分）

16．（15分）

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)镓的基态原子的电子排布式是 。

(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）。

(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

气态SeO3分子的立体构型为________。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化

关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；

(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，金元素相对原子质量197）。

17．（15分）

下左图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答下列问题：

（l）F元素基态原子的核外电子排布式为 。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）．

（3）B元素单质分子中含有π键的条数____，与其互为等电子体的阴离子为 。

（4）上右图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用____杂化，每个分子周围有 ____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为

g·cm3。

（5）G元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与B元素的氢化物相比__ __ （填高或低），其原因是 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明

溶液，请写出沉淀溶解
的离子方程式________。

（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同?____（填“相同”或“不同”）。

（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷

PCl5—xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为

（PC15结构如右图。相对原子质量：P: 31 , Cl:35.5 , Br:80）。

18.(10分)

（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未

成对电子数为 。

（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子的化学

式 、 。这些粒子空间构型为 。

（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜

分子的VSEPR构型是 ；中心原子采取 杂化方式。

（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所

示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_________(填“增大”或“减小”)，原因是_

。