一、选择题。（单项选择。每小题3分，共48分。）

1. 下列叙述中正确的是(　　)

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2. 下列化学用语正确的是(　　)

A. Na＋的电子排布图：　　

B. HF的电子式：

C. Fe2＋的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6

D. N2的结构简式：∶N≡N∶

3. 下列说法中正确的是(　　)

A. 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

B. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

C. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

D. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

4. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－

D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是

　 电离能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600





A. 元素X的常见化合价是＋1价

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

8. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（?? ）

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

9. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ?? ）

A. H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4?????? B. HNO3 、 H3PO4???、H2SO4

C. HI、 HCl、 H2S ????? D . HClO 、 HClO3 、 HClO4

10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

A

B

C

D

E



原子半径(nm)

0.160

0.080

X

0.143

0.074



主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2





则X可能的数值为( )

A．0. 069 　　 B．0.102 　　 C．0.145 　 D．0.184

11. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2　H2O2 B．C2H4　CH4 C．C60　C2H4 D．NH3　CaCl2

12. 下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氟化氢比碘化氢稳定

⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部

13. 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(　　)

A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．分子内既有极性键又有非极性键

14. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5

16. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）

A. Be2+离子中的质子和电子

B.
原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

二、填空题。（共52分）

17. (11分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为 和

（ 任 填两种化合物的化学式）

（2）形成化合物种类最多的元素是

（3）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强于 (填化学式)。

（5）电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。

（6）原子中p轨道半充满的元素是 。

18．（12分）化合物YX2,ZX2 ，中，X,Y,Z都是前三周期的元素， Z是X 的同族元素，ZX2 中Z的质量分数为50%， Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍。

（1）YX2是 或 ，其中熔沸点较低的是 其电子式为 。

（2）ZX2 中Z的杂化类型为 。

（3）YZ2分子是 分子（填极性或非极性）

19.（10分）据对角线规则填空。

（1）与Be元素的单质及其化合物性质相似的的元素是 。

（2）写出Be分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式

。

（3）BeCl2是 化合物，其水溶液显 性。

20．(10分)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+与NaOH溶液反应的离子方程式 。

（2）NH2－的电子式为 。

（3）N3－有 个电子。

（4）写出N3－等电子体物质的化学式 。（一种）

（5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。

28.（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中与Y最近且距离相等的X有 个，与X最近且距离相等的Y有 个 该晶体的化学式为 。

（2）晶体中Y与其周围最近的X组成的空间构型为 ，距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 。