可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127

Ⅰ卷（ 选择题 共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1.下列物质中，属于弱电解质的是

A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4N03 D. C2H5OH(酒精)

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧

C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水

3.下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D.c(OH－)

4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是

A.1×10—6 mol/L B.1×10—7 mol/L

C.1×10—8 mol/L D.1×10—9 mol/L

5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液

6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)

③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq) ══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)

④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是

A.①② B.③ C.④ D.均不符合

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Ca2+、 HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为

A. 0.3 molL-1s-1 B．0.2molL-1s-1 C. 0.4 molL-1s-1 D. 0.5 molL-1s-1

9.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定

10.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

11.下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

12.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A． HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX

14.下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行

C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

15.HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是

A.光照 B.加入NaOH固体 C.加入水 D.加入CaCO3固体

16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量金属钠，平衡正向移动，c(H＋)增大

17.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.硫酸镁

18.在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 1

19.可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数

(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：

A.m + n > p

B.升高温度平衡向正反应方向移动

C.x点时正反应速率大于逆反应速率

D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

20.下列关系式中不正确的是

A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B.0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)

C.0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+)

D.0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)

21.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，则下列说法不正确的是

A.②溶液中，c(H+)

B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

22.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

D.若2

23.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气在负极反应

B.负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.电池工作时溶液的pH降低

24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③

B.难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

25.常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A、溶液的导电能力：a>b>c>d

B、溶液的pH：a

C、c点溶液和d点溶液均呈碱性

D、b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

Ⅱ卷（ 非选择题 共50分）

二、填空题（本大题包括3小题，共37分）

26.(13分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷 （填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做 极，发生 反应；

电解池中，与电源正极相连的极是 极，发生 反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为 。

②若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极反应式为 。

27.( 6分) 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为 ；该温度下，反应的平衡常数为 ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

28．（ 18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、

，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。

（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H+)大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋) = mol/L（忽略溶液体积的变化）。

三、实验题（本大题包括1小题，共7分）

29．(7分)为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A.冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

请完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） 。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。

⑶滴定中可选用的指示剂是 ，滴定中，目光应注视___ __ 。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

30．（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，

A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，

则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度

是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。



2012-2013学年度上学期期末考试

高二化学 试卷（答案）

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

D

D

A

B

C

B

A

D

C

A

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

A

D

B

D

B

C

D

D

C

B

C

B





二、填空题（本大题包括3小题，共37分）