考试时间：90分钟 满分：108分

一、选择题

1．氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是

A．原子半径：C＜N＜O

B．非金属性：Si＞P＞S

C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S

D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

2．把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是

A、变红 B、先变红后褪色 C、不变色 D、变蓝

3．铋(Bi)是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是

A.铋能形成很稳定的气态氢化物

B.铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强

C.铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度

D.铋的两种常见氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是碱性氧化物

4．制备干燥氨气所需的药品是

A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰　　 B、饱和氨水

C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4　　 D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

5．在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是

A．1mol　　　B．2 mol　　　C．4 mol　　　D．10 mol

6．某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：

　　?甲：
?乙：

　　?丙：
?丁：

　　?则反应进行最快的是

　　?A．甲? ? B．乙?? C．丙?? D．丁

7．在一定条件下将
两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

　　


,　2s后反应速率如下：

　　
?
??

　　则
的值分别为

　　A．2和3?????? B．3和2??????? C．3和1??????? D．1和3

8．如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应
的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是

　　A．加入催化剂

　　B．增加Y的浓度

　　C．降低温度

　　D．恒容充入氦气

9．在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是

　　A． 起始浓度???? B． 转化浓度

　　C． 平衡浓度? ?? ? D． 无法判断

10． 一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为

　　A. 0.4mol B. 0.2mol　

　　C. 0.2mol

11．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

12．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

13．在一密闭容器中，反应a A(g)
b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b

14．可确认发生了化学平衡移动的是

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

15．在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2、3 mol H2和2 mol N2、6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是

A.M>N B.M

16．下图为可逆反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）
ｎＣ（ｇ）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系正确的是

A.ｐ２＞ｐ１，n＜3 B.ｐ２＞ｐ1，n＞3

C.ｐ1＞ｐ２，n＜3 D.ｐ1＞ｐ２，n＞3

17．下列说法正确的是

A.pH<7的溶液一定是酸性溶液

B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍

C.室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离

D.在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使C(
)增大，则溶液的pH一定增大

二、填空题

18．在一定温度下，反应2NO2
N2O4达平衡的标志是 。

A．混合气颜色不随时间的变化

B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

E．混合气的平均相对分子质量不变

19．某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式：

。

20．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）
C（g）

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为

____________mol。

（2）根据（1），若开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（3）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。

甲.a＜b

乙.a＞b

丙.a=b

丁.不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是____________________________________________________________。

三、实验题

21．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃

试回答：

（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）装置F的作用是

（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：

22． 已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是_________ _______。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是______ ______ __ _ _。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：______ __________。

四、计算题

23．水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。

24．在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12％，求N2和H2的体积分数各为多少。

三、实验题（每空3分）

21、（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为

（2）

（3）

（4）装置F的作用是

（5）化学方程式为：

22、(1)针筒中可观察到的现象是_________ _______。

(2)最终可能观察到的现象是___ _ _。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：___ ___ __________。

四、计算题

23、（每空3分）（1），则此时水的离子积从 变化到 。

（2）Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。

24、（6分）（要写出计算过程）