化学

满分100分 时间90分钟

第一卷（共48分）

一单选题（共16题，每小题3分，共计48分）

1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　)

A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒

C．硬纸板 D．两个量筒

3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2 (g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1

4.已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

5、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag++e— Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e— O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥

6．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）

A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L C．小于1.2mol/L D．不能确定

7．可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）

A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能

8．在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)
C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）

A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大

C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D．B的转化率一定增大

9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．③④⑦ B．①③④⑤

C．②③⑤⑥ D．③⑥

10．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH 溶

液中水的离子积常数(　　)

A．＜1×10－14 B．＞1×10－14

C．＝1×10－14 D．无法确定

11．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

12．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)

B．[Ba2＋][SO]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO]

D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO]

13. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )

A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g

C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g

14．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(　　)

A．此溶液中一定有S2－、SO、Na＋

B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、CO

C．此溶液中一定没有Ag＋、Al3＋

D．此溶液中可能有NO

15．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、HCO、NO

B．Na＋、SO、Cl－、ClO－

C．H＋、Mg2＋、SO、NO

D．Cu2＋、K＋、NO、Na＋

16．用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A．c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
) B．c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)

C．c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
) D．c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
)

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17.(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。

⑴若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为

负极：____________________；正极：_____________________。

⑵若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_________性，正极的电极反应为：

________________________________________。

18. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)= 2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

19．（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)
H= —393.5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2 O2(g)
H= +890kJ/moL

回答下列问题

(1)上述反应中属于吸热反应的是

(2)H2的燃烧热为 。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g)
H=akJ/moL；则a= ；该反应的熵
S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能
G=
H—T
S，当
G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。

20.（6分）化学反应2A＋B
2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的

选项填空。

（1）升高温度时，C的量增加，此反应________。

①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有

发生移动

（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。

①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动

③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大

（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，

那么________。

①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体

③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体

21．（6分）在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是________。配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是____________________。若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，用化学方程式说明___________________________

22．（8分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有___________________________。

(2)滴定

①用________________量取10.00 mL待测液。

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到________________时停止滴定。

2012-2013学年包集中学高二年级下学期期中化学答案

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