考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Ag:108

第I卷 (选择题 共48分)

一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共16题，每个3分，共48分）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④

2．以下能级符号不正确的是 （ ）

A.3s B.3p C .3d D.3f

3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）

A．F B．Cl C．Br D．I

4．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）

A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH

5．下列表达方式错误的是 （ ）

A．
B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成
C

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

7．下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

8．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（?? ）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 （ ）

A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

11．下列说法正确的是 （ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2

13．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

14．下面的排序不正确的是 （ ）

A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

15．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）

A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶

16．下列有关金属的说法正确的是 （ ）

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（8分）按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数

电子排布式

价层电子排布

周期

族



①_______

②______________________

3d54s1

③________

④_________



18. （16分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401



（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 。

(二)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ______ ；金属铜采用下列_________ （填字母代号）堆积方式。

A B C D

（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两

个 Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型

为 。

③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子

的个数为 。

（3）SO42-的空间构型是 。

19. （20分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的电子排布式是： 。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，

其中M离子的配位数是： 。

20.（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”)

SiC Si； SiCl4 SiO2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol

梦泽高中2012—2013学年度下学期期中考试

高二化学答题卡

第I卷 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

100

11

12

13

14

15

16



答案



































全卷评分表

题号

1-16

17

18

19

20

全卷得分



得分

















第II卷 非选择题（ 共4小题， 共52分）