本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

一、选择题（48分）（每题只有一个选项符合题意，每题2分）

．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是 （ ）

A．一个原子轨道上只能有一个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同

D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

．(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动电子能量最低

．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）

A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1 C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P6

6.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P
3P
,他违背了（ ）

A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原则 D.洪特规则

7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y D．第一电离能X

8. ．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　 　)

9. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

10．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

11．能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)

A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性

C．熔融AlCl3不能导电 D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－

12．现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 ( )

A．1s22s22p3 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p2

13如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是(　　)

X

Y







Z

W



A．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH降低

B．最高价氧化物的水化物酸性：W>Z

C．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

14．．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）

A．NF3 B．CH3- C．BF3 D．H3O+

15气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　 　)

A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2

16．(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　 　)

A．分子中所有原子在同一平面

B. 在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键

C．在ABn分子中，A元素为最高正价．

D．分子中不含氢原子

17．具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两原子其核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4 600

6 900

9 500



Y

580

1 800

2 700

11 600



18. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)

A . 元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈应

19．下列物质分子中既有σ键，又有π键的 (　　)

①HCl　 ②H2O 　③N2 　④H2O2　 ⑤C2H4 　⑥C2H2

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

20、下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）

A、二氧化硫 B、四氯化碳 C、过氧化氢 D、乙炔

21(2010·济宁)下列说法不正确的是 (　　)

A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强

B．两原子形成共价键时最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

22．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥型 B．V形；三角锥型

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

23．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

24．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)

A．NO B．NH3 C．H3O＋ D．CO2

二、非选择题（52分）

25、（14分）

Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+，半径大小：Fe2+ Fe3+

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 （用元素符号表示)

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒

ClO

ClO

ClO



立体结构









26.（12分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。

27．（11分） (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

28. (15分)

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质

F2

Cl2

Br2

I2

H2

HF

HCl

HBr

HI



能量(kJ)

157

243

194

153

436

568

432

366

299



根据上述数据回答(1)～(5)题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。

(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：________。你的根据是___________________ _。

Ⅱ. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。

(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

2012—2013学年（下）高二第一阶段化学试卷(参考答案)

一、选择题(每小题2分，共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



C

C

B

A

B

D

D

D

C

A

C

B

B

C

D

C

D

D

D

D

C

D

C

A





25.（14分）Ⅰ. ⑴①Fe3+_____________; ②Cr __________; ③Cu ____________.

⑵稳定性：Fe2+ ＜ Fe3+，半径大小：Fe2+ ＞ Fe3+

Ⅱ①__Na______，___Cl_____。

②第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是___N___ P _。

③第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 C O 。

Ⅲ.　

微粒

ClO

ClO

ClO



立体结构

V形

三角锥形

正四面体