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江苏省上冈高级中学2012－2013学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 2013.4.22 命题人：唐叶 一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件） 1．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A.提高反应的温度 B.增大压强 C.增大盐酸的浓度 D.用铁粉代替铁片 2．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 减小反应容器的体积 B.增大生成物的浓度 C.增大反应物的浓度 D. 升高反应温度 3．已知化学反应2A(？)+B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（ ） A. A、C均为固体 B.A是气体，C是固体 C. A、C均为气体 D.A为固体，C为气体 4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 酒精 B.氢氧化钠 C. 氯化氢 D.一水合氨 5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．①②③ D．②③④ 6.有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A. a mL B.（100―a）mL C. 大于a mL D.大于（100―a）mL 7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.28g NaCl C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mL D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.8 8液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ） A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-粒子。 二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分） 9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是( ) A．电解时，在阳极上产生氢气 B．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO3晶体 10.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ） A．单位时间内生成2n molA2，同时消耗4n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于B2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 11.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 12,已知反应X2（g）+2Y2（g）2XY2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 13.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A. 加水稀释10倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高10℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的铁充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 14. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ） A．均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍 [请将选择题答案涂在答题卡上]
非选择题（共72分） [请将非选择题答案写在答题纸上] 15．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）＋B（g） D（g）＋E（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.7 0.9 1.0 1.8 2.9 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（D）不变 c．υ正（B）＝υ逆（E） d．c（A）＝c（D） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）·c（B）＝c（D）·c（E），试判断此时的温度为 ℃。 16．（14分）今有①HCN(一元弱酸)；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：(请填入相应的字母) A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③ D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (6)将pH相同的三种酸均稀释100倍后，pH关系为 。 17.（14分）某化学反应2XY＋Z在四种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，见反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验2，X的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 V3（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18.（6分）有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)。①向甲中通入4 mol X、2 mol Y，达平衡时测得其中Z的体积分数为60%；②向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡时测得Z的体积分数为W%。试回答： (1)若W%＝60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a＝________。 (2)若W%＝60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)＝________。 (3)若a＝4，则W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 19.（8分）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅱ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是________________________________________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为________。 20.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极棒，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是铁电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 21.（6分） 已知：在298K、100kPa时， ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)??????????? △H1 = －400 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)????????????? △H2 = －570 kJ·mol－1；?? ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)?? △H3 = －2600 kJ·mol－1； （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式???????????????????????????。 （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。 将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题： ①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式????? ?????????????????????。 ②加热b，发生反应的离子方程式????????????????????????????????????? 。 江苏省上冈高级中学2012－2013学年度第二学期期中考试 高二化学试卷答题纸 2013.4.22 15．（8分）（1）K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （4）试判断此时的温度为 ℃。 16．（14分）(请填入相应的字母) (1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。 (5) ， 。(6) 。 17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验2，X的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 V3（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。 理由是 18.（6分）(1)若W%＝60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a＝________。 (2)若W%＝60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)＝________。 (3)若a＝4，则W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 19.（8分） (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅱ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是 ________________________________________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为________。 20.（16分）（1） ①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2） ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 21.（6分）（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式??????????????????????????? 。 （2）①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式????? ?????????????????????。 ②加热b，发生反应的离子方程式????????????????????????????????????? 。 江苏省上冈高级中学2012－2013学年度第二学期期中考试 高二化学试卷答案 2013.4.22 一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件） 1-5 B\C\D\D\D 6-8 D\C\B 二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分） 9-14 D\D\B\BD\CD\A 非选择题（共72分） 15．（8分） （1）K ＝ C（D） 。 （2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）。 （4）试判断此时的温度为 830 ℃。 16．（14分）(请填入相应的字母) (1) A 。 (2) A 。(3) H 。(4) E 。 (5) C ， F 。(6) F 。 17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 0.01 mol/(L·min)。 (2)在实验2，X的初始浓度C2＝ 1 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 加入催化剂 。 (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 ＜ V3（填＞、＝、），且C3 ＞ 1.0mol/L（填、＝、＜） (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填、放热）。 理由是 温度升高，X的浓度减少，反应向正反应方向进行 18.（6分）(1)若W%＝60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a＝_2_______。 (2)若W%＝60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)＝_1.2_______。 (3)若a＝4，则W%______大于__60%(填“”、“小于”或“等于”)。 19.（8分） (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__10-12_____，曲线Ⅱ所代表的温度____“低于____(填“高于”、”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是 曲线Ⅰ温度下的离子积大于曲线Ⅱ ________________________________________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为_9_______。 20.（16分）（1） ①电解池中X极上的电极反应式为 2H+ +2e=H2↑ ，在X极附近观察到的现象是 产生气泡 。 ②Y电极上的电极反应式是 Fe-2e= Fe2+ ，检验该电极反应产物的方法是 加入碱液或KSCN 。 （2） ①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式是 Cu2++2e=Cu 。 ②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 Cu-2e= Cu2+ 。 21.（6分）（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式???C(s,石墨)+?2????H2(g)=?C2H2(g)?? ?△H = +215kJ·mol－1??????????????? 。 （2） ①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式???Ca2++HCO3-+OH_-=CaCO3↓+H2O?? ?????????????????????。 ②加热b，发生反应的离子方程式???????Ca2++2HCO3-=????CaCO3↓???+H2O+CO2????↑??????????????????? 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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