化学

考试时间：2013年3月23日

可能用到的相对原子质量：C―12 H―1 O―16 N―14

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共45分）

1、下列有关有机物的说法中正确的是：

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；

C．所有的有机物都很容易燃烧；

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

2、下列物质不属于醇类的是：

A．
B．

C．
D．

3、下列有关实验的说法中错误的是：

A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；

B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；

C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；

D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。

4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

5、下列有机物的命名正确的是：

A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷

C．3,3 —二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷

6、已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、
，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有

A.l种 B.2种 C.3种 D.4种

7、某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：

A．戊烷 B．2—甲基丁烷

C．己烷 D．2,2—二甲基丙烷

8、对于烃
，的命名正确的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

9、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是：

A．
B．

C． CH3OCH3 D．CH3CH2CH3

10、1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：

A．该有机物分子式为CH3；

B．该有机物分子式为C2H6；

C．该有机物分子式为C2H6O；

D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子

11、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3—三甲基戊烷的是：

A．
B．

C． CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．

12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为

此炔烃可能有的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

13、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物

14、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恰好完全燃烧，恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（ ）

A.C3H8 B.CH4 C.C2H6 D.C6H6

15、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16、（13分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F为浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）H的结构式为： ；B的化学式为： 。

（2）写出下列变化的化学方程式：

A+I→B+C： ；

F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。

（3）写出下列变化的离子方程式：

N通入E的水溶液： 。

M的水溶液中通入过量的H： 。

（4）在A～K所有物质中属于弱电角质的是 ，属于非电解质的是

（用编号回答）。

17、（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。

②图中的

（填“
”、“
”或“=”），100℃时平衡常数为 。

③该反应的△
0（填“
”、“
”或“=”）。

（2）在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；△
0……Ⅱ。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A.升高温度　　　 　B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3 mol H2

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.下表中剩余的实验条件数据：
；
。

B.根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强
MPa。

实验编号


（℃）




(MPa)



1

150

1/3

0.1



2



1/3

5



3

350



5



18、（14分）为测定某补血剂样品［主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）］中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式 。

（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持仪器略去）（填字母序号）。

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。

（4）若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20.00 mL试样，用浓度为
mol·L
的KMnO4溶液滴定，耗去
mL，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用代数式表示）。

方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化

操作流程如下：

（5）步骤②中用H2O2的目的是 。

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含
的代数式表示）

（8）若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通入O2,电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式

19、（14分）

（1）CH3+、
CH3（甲基）、CH3
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

。

它们均有甲烷去掉一个氢原子所得

它们互为等电子体，碳原子均采取
杂化

CH3
与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

两个
CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3
结合均可得到CH3CH3

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①锌在元素周期表中的位置是： 。

②葡萄糖酸锌[
]
是目前市场上流行的补锌剂。写出
基态电子排布式 ；葡萄糖分子
中碳原子杂化方式有

。

③
能与
形成配离子
。配位体
分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在
中，
位于正四面体中心，N位于四面体的定点，试在左下图中表示出
中
与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，期中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 ；

⑤在④的晶胞（右上图）中，如果只考察X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的 堆积；设该晶胞中Zn的半径为
，其相对原子质量为
，X的半径为
，其相对原子质量为
，则该晶体的密度为
。（写出含有字母的表达式）

高二年级第二次双周练化学试卷答案

（4）
（1分）（答对2个得1分，错选1个均不得分）

17.（14分）

（1）①0.0030mol/(L·min) (2分) ②< （2分） 2.25×
（mol/L）2

（2分，不写单位不扣分，单位写错扣1分）

③>（2分）

（2）④BD （2分） ⑤A.a=150，b=1/3（各1分，共2分） B.0.1（2分）

18.（14分）

（1）
（2分）

（2）B （1分）

（3）250mL容量瓶（2分，不答规格得0分）

（4）
（2分）

（5）
（2分）

（6）灼烧 （1分）

（7）0.07a （2分）

（8）
（2分）