昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷

高二年级化学试卷

命题：徐 雷

说明：考试时间为60分钟，满分100分。选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

一．选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2

2．下列热化学方程式及说法正确的是( )

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：

C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）
kJ/mol

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，

则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；ΔH=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值。

3．在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡的标志是( )

A．混合气体的压强 B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D

C．混合气体的密度 D．A、B、C、D物质的量之比为1:2 : 1: 1

4．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ）

A．增加C的量 B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

5．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g)
C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

6．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)
cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）

A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+d

C．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加

7．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )

A．0．3 mol B．0．15 mol C．大于0．15mol，小于0．3mol D．小于0．15mol

8．下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )

A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

9．下列叙述中，正确的是（ ）

A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍

学B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－
一定能大量共存

10．下列叙述中，正确的是（ ）

A．将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中， 不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

11．为了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值变小，可加入的物质是（ ）

①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS。

A．②③ B．①② C．③④ D．②④

12．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是 (　 　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加

入的水量多

二、填空题（共52分）

13．（每空3分，共12分）

（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol-1

则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH 是 kJ·mol-1

（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1mol

N≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：

（4）右图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。

根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

14．（共8分）

（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式）

（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol· L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95



则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)

（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。

①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②（2分）判断滴定终点的依据是 。

15．（共16分）

（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。

则：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。

（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式

___________________________________________

（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为 。

（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中

c(H＋)＝ mol·L－1

（5）（3分）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－8 mol／L。在此温度下5×10—5mol/LBa（OH）2溶液的pH= 。

16．（共16分）

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生

2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）= mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：

K= （列出算式，代入数据即可）

（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)
2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度

②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷

高二年级化学试卷答题卡

二．填空题

13．（每空3分，共12分）

（1）__________________________________________

（2）____________

（3）

(4)

14．（每空2分，共8分）

（1）_____________、____________； （2）____________

（3）①____________

②

15．（共16分）

（1）①____________ ②____________

（2）

（3）____________ （4）____________ （5）____________

16．（共16分）

（1） （2）____________

（3）____________

（4）①____________

②

昆三中高二下学期期中考试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



B

C

C

D

A

D

D

A

B

B

D

C





13、（每空3分，共12分）

（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol

（2）-824.4

（3）N4（g）= N2(g) ΔH＝－882kJ/mol

（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)
2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1455kJ·mol- 1

14、8分

（1）（2分）Fe 稀硫酸 （2）（2分）0.2000mol/L

（3）b（2分）

滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

15、（16分）

（1）（4分）< 60%

（2）（3分）M++H2O
MOH+H+

（3）（3分）1：10：100：1

（4）（3分）6×10－3

（5）（3分）7

16、（16分）

（1）（3分）0.025

（2）（3分）4×10(4

（3）（3分）

（4）①B（2分） D（2分） ② 如下图（3分）