试卷Ⅰ（共 54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共18题）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④

2．以下能级符号不正确的是

A．3s B．3p C．3d D．3f

3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F B．Cl C．Br D．I

4．下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH

5．下列表达方式错误的是

A．
B．甲烷的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成：
C

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

7．下列分子的空间立体结构与NH3相同的是

A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2

8．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键。

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C．丙烯分子存在非极性键。

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

11．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2

13．关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

14．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

15．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶

16．下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

17．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

18．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A．
????B．
?????C．
?????????D．
?

卷Ⅱ（共46分）

19．?（1）（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型)。

（2）（6分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬原子的基态的核外电子排布式__________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）（3分）某些含氧的有机物也可形成氢键，例如
的沸点比
高，其原因是________________________。

（4）（4分）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________。

（5）（3分）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

20． （10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401



四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ＞ ＞ ＞ ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 ＞ ＞ 。

(二)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）请在上图中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。

（2）已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［ Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个 Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。

（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定

该晶胞中阴离子的个数为 。

（4）SO42—的空间构型是 。

21．（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下表为一些常见化学键键能值。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”

SiC Si； SiCl4 SiO2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) =Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热△H = kJ/mol

22．（8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光泽。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 。

②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体是 。

石家庄市第一中学

2012—2013学年第二学期期中考试高二年级化学试题

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Ag:108

试卷Ⅰ（共 54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共18题）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④

2．以下能级符号不正确的是

A．3s B．3p C．3d D．3f

3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F B．Cl C．Br D．I

4．下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH

5．下列表达方式错误的是

A．
B．甲烷的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成：
C

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

7．下列分子的空间立体结构与NH3相同的是

A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2

8．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键。

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C．丙烯分子存在非极性键。

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

11．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

12．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2

13．关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

14．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

15．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶

16．下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

17．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

18．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）

A．
????B．
?????C．
?????????D．
?

卷Ⅱ（共46分）

（2）（6分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬原子的基态的核外电子排布式__________________，根据价电子构型铬位于周期表中的___________区。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）（3分）某些含氧的有机物也可形成氢键，例如
的沸点比
高，其原因是________________________。

（5）（3分）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

1）sp2 分子间作用力（或：范德华力）

20． （10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401



四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ＞ ＞ ＞ ，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 ＞ ＞ 。

(二)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）请在上图中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。

A B C D

（2）已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个 Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。

③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定

该晶胞中阴离子的个数为 。

（3）SO42—的空间构型是 。

21．（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下表为一些常见化学键键能值。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”

SiC Si； SiCl4 SiO2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) =Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热△H = kJ/mol

＞，＜

+236

22．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 。

②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：