：李少彬

时间90分钟 满分100分 审题人：林 杰

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．
C B．
N C．
O D．
P

2．有关化学用语正确的是

A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6O

C．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：

3.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B． PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3

C．1s22s22p4 　 D．1s22s22p63s23p4

6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是

A．六氟化硫 B．光气（COCl2）

C．二氟化氙 D．三氟化硼

7.下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

A.CS2与NO2 B.CO2与NO2 C.SO2与O3 D.PCl3与BF3

10.下列说法不正确的是

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键

11.关于晶体的下列说法正确的是：

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P4 Y:2s22P4

C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3

13．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

14.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：

（NA表示阿佛加德罗常数的值）P-31

A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA

15、有下列两组命题

A组

B组



Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCI稳定



Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能

②HCl比HI稳定



Ⅲ．HI范德华力大于HF范德华力

③HI沸点比HF高



Ⅳ．HI范德华力小于HCl范德华力

④HI沸点比HCl低



B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )

A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

16、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl－，下列有关说法中正确的是（???? ）

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题(共52分)

17．(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　 　 。 （2）固态时属于分子晶体的是　　 。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。4）由原子构成的分子晶体是　　 。

（5）含有非极性键的离子化合物是 （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。

18．（8分）按要求完成下列各小题：

⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。

⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。

⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

__________________ (填序号)。

⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________ _。

19、（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；

（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；

（4）D的固态氧化物是______晶体。含n mol D的氧化物的晶体中

含D-0共价键为________mol

20.（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有2对成对电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a、 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b、 Z的氢化物比T的氢化物稳定

c、 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是

21. （7分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）

?①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为????? 。②在生成物中，A的晶体类型为???? ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为??????? 。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为?? ???? ?。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为?????? ? ，Q2＋的未成对电子数是????? ???? 。

21．（12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表

中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；

按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。配

离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 、

该配合物的配体是 、 。

2012-2013学年上学期漳州康桥学校期中考试

高二化学试题答题卷

一、选择题（共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题(共52分)

17．(6分) （1）　 　 。 （2）　　 。

（3） 。 (4）　 　 。

（5） （6） 。

18．（8分）⑴如图为NaCl晶体结构图，请将其中代表Na+的圆圈涂黑。

⑵__________。⑶____________________ _ (填序号)。

⑷________，原因是____________________ _。

19、（10分）（1）A___________，D___________，E___________；

（2）_________；（3） ___________ _；（4）________ 。 ________mol

20.（9分）（1） ； 。 （2）

（3） （用元素符号表示），

（4） ，理由是

21. （7分）（1）①??? ?? ②??? ? ，???? ???

③?? ???? ?。(2） ?????? ? ，????? ? 。

21．（12分）（1） 。第 周期，第 族；

电子排布式为 ； 区 （2）

（3） 、 ； 、 。