命题：薛志煌 审题：郑宝顺

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

请将全部答案填到答卷中。

第Ⅰ卷 （选择题 共40分）

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， 下列说法正确的是（　　）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2．将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某溶液的pH，则测量值与真实值相比较（ ）

A．偏高 B．偏低

C．不变 D．上述三种情况均有可能

3．下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）

A．
中的质子和中子

B．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

C．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

D．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子

4. 下列比较正确的是（ ）

A．熔点： Al＞Mg B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)

C．能级能量：E(4s)＞E(3d) D．电负性：K原子＞Na原子

5．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是（　　）

①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体

⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①④⑤ B．③④⑤ C．④ D． ①②④⑤

6．下列说法正确的是（　　）

A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

B．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

7．X、Y两元素可形成X3Y2型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

A．X：3s2 Y：3s23P5 B．X：3s2 Y：2s22P3

C．X：3s23P1 Y：3s23P4 D．X：2s22P3 Y：2s22P4

8．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液（ ）

A．可能呈酸性 B．一定呈碱性

C．可能呈中性 D．一定呈中性

9．下列晶体中，熔点最高的是 ( )

A．KF B．NaCl C．CaO D．MgO

10．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )

A．Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．KCl D．Na2CO3

11. 常温下，0.1mol·L-1的酸HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1的碱BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）

A．HA是一种强酸 B．BOH是一种弱碱

C．反应后混合液呈中性 D．反应后混合液中还含有HA分子

12. 我国报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和Al是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ）

A．铊是银白色质软的金属 B．能生成+3价化合物

C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．能置换出盐酸中的氢

13．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（　　）

A．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－ B． NH4+、C1－、Mg2+、SO42－

C．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ D． Ba2+、K+、NO3－、OH－

14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．晶体中有阳离子不一定有阴离子

B．金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

15．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）

A．第9列元素属于ds区

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)

A．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2O
HS-＋OH－

B．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

17．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④ B．②③①④ C．②④①③ D．③①②④

18．现有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式正确的是（ ）

19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

D. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

20．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列说法（均在25℃时）错误的是(　　)

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。

用化学符号回答下列各问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑥



⑦







3

①

③

⑤







⑧

⑩



4

②

④









⑨





（1）10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。

（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______ 。

（3）⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。

（4）元素①、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______ ；元素⑤、元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______ 。

（5）元素⑨的原子外围电子排布式为______ ______ 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________；该化合物灼烧时的焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________ 。

22．（16分）（1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，

溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)

（3）常温下，取0.2 mol/L 醋酸与0.2 mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则

①溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，

②混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ ，

③_ _和_ __两种粒子的物质的量浓度之和等于0.1mol/L。

23．（12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是 ；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是 ；

（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。

24. （16分）A、B、C、D、E五种元素，A、B、C、D四种是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。则

(1)写出E原子的原子结构示意图： ，

写出E+离子的电子排布式： 。

(2) B单质和C单质充分反应生成的化合物的电子式是 。

(3) B原子核外电子占据 种不同能量的轨道。

(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。

(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱： 。

(6)写出A单质与浓硫酸反应的化学方程式： ，

写出E单质与浓硝酸反应的离子方程式： 。