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厦门六中2009-2010学年下学期期中考试 高二化学试题 考试时间90分钟 总分100分 选择题 (分为I、II两大题，共45分) 选择题I(1-9题，共9题，每题2分) 1、下列反应△H<0的是( ) A B C D 2、下列关于热化学的说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B．等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，说明金刚石更稳定 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 D．由热化学方程式 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量 3、下列四种装置（电解质溶液皆为海水）中的铁电极腐蚀速率从快到慢顺序为( ) A．②③④① B．②③①④ C． ①④③② D．①②③④ 4、右下图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，基中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中正确的是( ) A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能 C．水电解系统中的阴极反应：4OH――4e－= O2+2H2O D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H+ 5、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( ) A．c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时 B．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变 C．单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 6、下列实验事实与平衡移动无关的是( ) A．氯气难溶于饱和食盐水 B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解 C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+KCl，向体系中加入KCl固体 D．合成氨工业中，及时将氨气液化移出 7、用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是( ) A．改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸 B．加入更多的碳酸钙 C．稍微加热，升高反应温度 D．加入少量醋酸钠晶体 8、下列各组物质分类正确的是( ) A B C D 强电解质 HF HClO4 Ba(OH)2 食盐水 弱电解质 Cu(OH)2 NH3·H2O CaCO3 HClO 非电解质 Cu SO2 蔗糖 H2O 9、下列关于pH的说法正确的( ) A．强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小 B．pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液 C．常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH一定为12 D．常温下，pH=10的氨水溶液中，OH-总浓度与由水电离出的OH-浓度之比为106 选择题II(10-18题，共9题，每题3分) 10、将右图所示实验装置，下列判断正确的是( ) A．电子沿ZnabCu路径流动 B．铜电极上发生氧化反应 C．盐桥中的K+向甲烧杯移动 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 11、某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，发生反应 2P(g)+ Qg) xW(g) + U(g)，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/(L·min)，平衡时U的浓度为0.5mol/L，[P]:[Q]=1：2，下列说法中不正确的是( ) x值是2 P平衡转化率为66.7% C．平衡常数为1 D．反应前，Q的物质的量为3 mol 12、mＡ(s)＋nＢ(g)qＣ(g),的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ) A．△H>0 B．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 C．m+n>q D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 13、通过反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 来制备NO，是硝酸合成中最为关键的一步，下列有关说法不正确的是( ) A．该反应的正反应是个熵增反应 B．若起始条件n(NH3)：n(O2)=4：5，无论平衡如何移动，NH3与O2平衡转化率一定相等 C．减压使平衡正向移动，平衡常数将增大 D．其他条件不变，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短 14、3I—＋S2O82—＝I3—＋2SO42—的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O82-)/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080 t /s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2 下列说法不正确的是( ) A．该实验的目的是探究I—与S2O82—浓度对反应速率的影响 B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为<22.0s C．实验④c1=0.020 mol·L－1 D．实验⑤显色时间t2＝11 s 15、某温度下纯水中c(H+) =10-6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为( ) A．2：99 B．1：1 C． 1：99 D．1：100 16、室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是( ) A．同浓度，pH由大到小：c>a>b B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c>a>b C．同pH，物质的量浓度由大到小：b>a>c D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b>a>c 17、某浓度的铬酸溶液(H2CrO4)，向其中加入少量碱以调节pH值(忽略溶液体积变化)，下表为各离子浓度(mol/L)与pH之间的关系如下表，下列说法不正确的是( ) pH [H2CrO4] [HCrO4—] [CrO42—] [Cr2O72—] 4 0 0.095 0.035 0.435 7 0 0.086 0.274 0.320 10 0 0.004 0.990 0.003 A．铬酸的电离方程式为H2CrO4 == 2H++ CrO42— B．铬酸的总浓度为1 mol/L C．[H+]越大，HCrO4—浓度越大 D．已知Cr2O72—为橙色离子，CrO42—为黄色离子，随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色 18、溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大。现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是( ) 厦门六中2009-2010学年下学期期中考试 高二化学试题答案卷 选择题 19 20 21 22 总分 得分 非选择题（4大题，共55分） 19(10分)、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池。 (1)阳极的电极反应式为______________________________________。 (2)电解过程中需定期更换石墨电极的原因是______________________________________________________________。 方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。 (3)TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(l) + O2 (g) △H= +151 kJ·mol-1 该反应难以发生，原因是____________________________________________。 不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行。 (4)已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H= - 394 kJ·mol-1 TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) △H= ___________________ (5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因___________________________________________________。 20(13分)、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制一定浓度的醋酸溶液 (1)取冰醋酸配制250mL0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________和______________。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 测定25℃时不同浓度的醋酸的pH, 结果如下： 醋酸浓度(mol·L) 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 (2)表中数据是利用____________(填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是____________(填“强电解质”或“弱电解质”)，你得出此结论的依据是_____________________________________________________________________________ (3)已知10-2.73=1.86×10-3，利用此数据可以求得0.2000 mol·L 醋酸溶液的电离度α= _____________________ (4)用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示 A、B、C三点的电离度由大到小排列：______________________ 实验三 探究________对醋酸电离程度的影响 某同学利用传感器技术(如右下图)，将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图(如左下图) (5)由数据处理结果可以得到的结论是___________________________________________。 21(17分)、火力发电厂在发电过程中会释放大量的SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的。 (1)脱硫。 ①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O22SO3 某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如图所示。 A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0. 01L/s B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0. 01L/s C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0. 025L/s 根据图示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择_________L/s，温度应选择________(填“高温”或“低温”)，应该_______水蒸气含量(填“提高”或“降低”) ②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O 装置如右图所示，S单质将在______极得到(填“a”或“b”) 该电极的电极反应式__________________________ 不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的pH将________ （填“上升”、“降低”或“不变”） 物质 CO H2O HCOOH 浓度/mol·L－1 0.5 1.5 0.5 (2)脱碳。将CO转化为甲酸HCOOH的反应为CO(g)+H2O(g) HCOOH (g)，某温度下的平衡常数为1.5 。此温度下，密闭容器中加入CO(g)与H2O(g)，某时刻测得各组分的浓度如右表： 反应的平衡常数表达式___________________________ 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 到达平衡时H2O的平衡转化率为 ______________. (3)脱硝。①烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO对2SO2+O22SO3起催化作用，试用化学方程式表示该过程 （提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变） 、 （不必配平） ②可以利用烟气中CO作为还原剂，催化还原NO，同步脱硝脱碳， CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) ΔH＝-283.0 kJ·mol－1 ；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝182.6 kJ·mol－1 NO与CO反应得到无污染产物的热化学方程式为___________________________________ 22(15分)、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小 某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表 (1)该实验的目的是_______________________________________________。 (2)实验开始前需要检查气密性，其操作是_________________________________________________________________ 分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”) (3)完成该实验还需要____________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是 ________________________________________________________________。 (4) 请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率 为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L H2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 --- (5)X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________________________________。 (6)2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。 选择题I 1－9 ABBCD CDBC (每题2分) 选择题II 10－18 ABDCA CCAA (每题3分) 19 (15分) (1)5C+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O (2分) (2)2CH3OH(l)+2O2(g)==2CO(g)+4H2O(l) △H==－886kJ/mol (3分，△H数据算错扣1分) (3)①阴(1分) 2H++2e－==H2↑ (2分) ②Fe电极与OH－离子(2分，各1分) 增大(1分) ③Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O(2分) ④2FeO42－ + 6e－+5H2O === Fe2O3+10OH－(2分) 20(14分) (1)①0.16mol·L－1·min－1(3分，单位写错扣1分) ②小于(1分) ③小于(1分) ④BC(2分) (2)①小于(1分) ②K=1 (3分，只列式但未计算给1分) ③大于 (1分) ④CD (2分) 21(13分) (1)量筒、玻璃棒、250ml容量瓶 (3分，各1分) (2)pH计(1分) 0.001mol/L的醋酸溶液pH大于3 (或者0.1000mol/L的醋酸溶液pH大于1) 溶液稀释10倍pH增加值小于1 (4分，各2分) (3)0.93% (2分) (4)温度(1分) 温度越高，醋酸的电离程度越大(2分) 22(13分) (1) 一次性加入(1分) >1(1分) ⑵20(1分) 20(1分) ⑶2.23×10－4 mol·L－1·min－1(3分，单位写错扣1分) ⑷1.4(2分) ⑸降低(1分) Fe3++I－==Fe2++I2 Fe2++H2O2+H+==Fe3++H2O(2分，各1分) ⑹水浴加热(1分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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