注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第Ⅱ卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

3．下列各变化中属于原电池的反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

4．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

5．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

6．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

7．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

8．已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ===ZnO(s) ΔH1 ＝－351.1 kJ· mol-1

Hg(l) +O2(g) ===HgO(s) ΔH2 ＝－90.7 kJ· mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是

A．－441.8 kJ· mol-1 B．－254.6 kJ· mol-1

C．－438.9 kJ· mol-1 D．－260.4 kJ· mol-1

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

10．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池

B．d、e两极都发生氧化反应

C．e极应为粗铜板材料 D．B池中e极质量增加12.8g

11．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ· mol-1

CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ· mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

12．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度

C．增大压强 D．用铁粉代替铁片

13．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ· mol-1（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ· mol-1（中和热）

C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ· mol-1（反应热）

D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2
。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

15．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

16．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

17．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol ·(L·ｓ)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol ·(L·ｓ)-1

C．υ(C)＝ 0.8 mol ·(L·ｓ)-1 D．υ(D)＝ 1 mol ·(L·ｓ)-1

18．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

19．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B

都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol ·(L·ｓ)-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

20．下列变化过程中，ΔS<0的是

A．氯化钠溶于水 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2（g）

21．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)，已达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B

C．容器内各组分的总质量不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

22．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB2
2C进行，2秒钟后反应速率如下：vA=0.5mol ·(L·ｓ)-1，vB=1.5mol ·(L·ｓ)-1，vC=1mol ·(L·ｓ)-1则x、y的值分别为

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

23．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是

A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1

24．已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

25．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

注意：以下5小题择优班同学做，实验班同学不做，答题时请务必看清题号！

26．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0

27．下列关于平衡常数的说法，正确的是

A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关

B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

C．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

D．从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

28．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

29．反应2A(g)
2B(g) + E(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温

30．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)＋I2(g)
2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)
2CO(g)

注意：以下5小题实验班同学做，择优班同学不做，答题时请务必看清题号！

31．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

32．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



33．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 +Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失

所需时间t/s





CH3COCH3

HC1

Br2





①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580



分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大 B．实验②和③的υ(Br2)相等

C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大 D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大

34．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

35．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为

第Ⅱ卷（填空题 共40分）

二、填空题：（每空2分，共40分）

36．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL

0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。

37．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。

（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

38．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，

（1）此反应的平衡常数表达式为K=___________________。

（2）将一定量的SO2 (g) 和O2 (g) 放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=_______。SO2的转化率=_________。

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是__________（填字母）。

A．通入氧气 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

39．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 _。电极反应式：锌板： ；铜板： 。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。

2012学年第二学期 茅盾中学期中考试高二化学答题卷（B卷）

二、填空题：（每空2分，共40分）

36．

（1） ， ；

（2）

（3） 。

37．

（1）___________________________________。

（2）______________，_____________。

38．

（1）__________________________。

（2）____________。______________。

（3）______________。

39．

（1） _。

锌板： ；铜板： 。

（2） 。 。

b极： 。 。

2012学年第二学期 茅盾中学期中考试高二化学答案（B卷）

一、选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

A

B

B

A

B

A

D

C

D

B

C

C

A

A

B

B

C



19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35





B

B

A

B

C

C

C

A

A

B

D

A

C

D

D

C

D





二、填空题：（每空2分，共40分）