台州市六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题

全卷总分：100分 考试时间：90分钟

相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Na:23 Ag:108 Cl:35.5

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(? ? )

A．增大反应物的量???B. 增加压强 C.升高温度???D.使用催化剂

2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ(A)＝ 0.5 mol / (L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 3．下列说法中正确的是（ ）

A．非自发的反应即不可能进行的反应

B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全

D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）

A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞ks5u

B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）

A．保持表面干燥 B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

6．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数是49，则
在该温度下的平衡常数是 （ ）

A．
B．2401 C．7 D．

7.下列变化过程中，ΔS＜0的是（ ）

A．氯化钠溶于水中 　 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华 　 　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

8.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2
NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

9.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.15mol/L

C.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L

10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　 　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； △H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)； △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； △H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)； △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； △H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； △H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； △H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

12.在一定温度下，反应C(s)+ H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 )

A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

13.反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K

C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度

14．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）
2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是 （ ） A．a的值为2 　 B．平衡时X的浓度为0.2mol/L　 C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

15．在一定温度下定容密闭容器中A（固）＋2B（气）
C（气）＋D（气），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 （ ）

A．C的物质的量浓度 B．混合气体的密度

C．混合气体的压强 D．混合气体的平均分子量

16.下列叙述正确的是（ ）　 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应　 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2　 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH　 D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

17.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

18．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

19.已知299 K时，合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）

A． 一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ

C． 一定小于92.0 kJ D． 不能确定

20.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶体，在熔融状态下能传导O2(。下列对该燃料电池说法正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2(由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e(＋13O2(＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e(＝2O2(

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ( 8CO2＋10H2O

21．将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 ( )

A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L

22.在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小
。则此反应中n值是( )

A.3?? ????B.4? ?? ??C.5 ???? ?D.6

23．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、

②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是（ ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

24．向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（ ）

（A）35.5：108 （B）16：207 （C）8：1 （D）108：35.5

25．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H+ + 2e一== 2H2↑

C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

二．填空题（每空2分，共42分）

26．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式:. ；

（2）若已知下列数据：

化学键

H－H

N≡N



键能/kJ·mol－1

435

943



试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2___ ___(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）

27．（16分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电

解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

（3）乙池中反应的化学方程式为???? ??? ，

当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是?? ? (填序号)

A．MgSO4溶液? B．CuSO4溶液? ?C．NaCl溶液?? ? D．AgNO3溶液?

(4)写出A和B的电极的电极反应式： ， 。

28．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，

△S 0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与

0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反

应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变

化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 。

②列式计算300℃时该反应的平衡常数K = 。

29. （8分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”或“不相等”).

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式________________________________________。

三、计算题（8分）

30. 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。

求：(1)该反应的平衡常数。

(2)试求达到平衡状态时H2的转化率。

（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20 molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多少。

高二年级第一次联考试题答案

化学

选择题（每小题2分，共50分）

二、填空题(共42分，每空2分)

26．（10分）（1）N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) ΔH= -92 kJ/mol

(2) 390

（3） 减少 ， 减少

（4） (a-3b)/4

27．（16分）(1) __原电池 ___

(2) CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O

(3)4AgNO3+2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 ，0.28， D ， BD

（4） 4OH- -4e-=O2+2H2O ， Ag++e-=Ag

28．（8分 ）⑴______ < ， < ⑵ 0.02

（3）__ K=4 ____

29．（8分）（1） 环形玻璃搅拌棒

（2） 减少热量损失

（3） 相等

（4）KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol