杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试

化学试卷（2013.4）

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，

B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO
2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。

2．各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是

A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能

3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是

①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-　　　 ②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4- 　

③水溶液中　NaHCO3=Na++ HCO3-　 ④水溶液　H3PO4
3H＋＋PO43－　　

⑤水溶液　H2S＋H2O
H3O＋＋HS－　　 ⑥水溶液　HF＋H2O
H3O＋＋F-

A.④⑤⑥　　　B.①③⑤　　　C.②④⑥　　　　　　D.②③⑤⑥

4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是

A.两溶液中水的电离度比较：②>①

B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

5．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

7．有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

8. 25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

9. 室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2

10.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-

B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA

11. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ki1

Ki2



H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11



H2S

5.7×10－8

1.2×10－15





则下列反应可能发生的是

A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3

C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）
K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深　　

A．①②③ B．②⑥⑦ C．①③④⑤ D．②⑤⑥

13．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2．和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

14．下列四个图像的有关说法正确的是

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

15．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10－11 mol·L－1

B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KＩ，当两种沉淀共存时，
=５．６×10-7

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

16.下列说法正确的是

A．某酸性溶液中只含有Na+.CH3COO-.H+.OH-,向该溶液中加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与 c(NH4+)之和。

B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=0.006mol

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)

D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等

１7．下列说法正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：

B.常温下物质的量浓度相等的

三种溶液中水的电离程度：③>①>②

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)

与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

18．在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。

时间/min

n(CO)/ mo1

n(H2O)/mo1

n(CO2)/ mo1

n(H2)/ mo1



0

1

4

0

0



4

0.25

3.25

0.75

0.75



6

n1

n2

n3

n4



8

n1

n2

n3

n4



t

0.15

3.15

0.85

0.85





t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%

D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃

19．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0-t1阶段 c ( B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是

A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1

B．t4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol　　　D．t5-t6改变的条件是增大反应物浓度

20.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

A.11 : 1 B.9 : 2 C.12 : 11 D.9: 1

第Ⅱ 卷 （非选择题部分 共55分）

21.(共6分)

⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为

⑵ 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。

⑷发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7 kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

22.(共7分)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。

A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）

。

（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。

（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。

23.(共10分)⑴ 已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O



键能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463



反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)

⑵ 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋
O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）

负极的电极反应式为 。

⑶在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

24.(共11分)尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。

A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“>”“=”或“<”），判断理由 。

⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

25．(共15分)某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。

⑴实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。

实验混合溶液

A

B

C

D

E

F



4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5



饱和CuSO4溶/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20



H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0



其中：V1=?????? ，V6=?????? ，V9=?????? ；

⑵实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。

③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

④ 乙同学认为可选用右图装置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是 ；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是 ；

⑶实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈????? 色，实验E中的金属呈????? 色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因???????????????? 。

⑷问题讨论：实验室中现有
、
、
、
等4种溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是???????????? ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有???????? （答两种）；

26.(共6分)已知T°C、pkPa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g)
C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为?????????? ?，C的体积分数为?????????? ?。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为?????????? ?。

杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试

化学答卷

第Ⅰ卷 （选择题部分 共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























第Ⅱ 卷 （非选择题部分 共55分）

21．(共6分)

⑴

⑵

⑶ (2分)

⑷ (2分)

22、(共7分)（1）

（2）

（3） （2分）

（4）

23． (共10分)

⑴

(2)