可能用到的相对原子质量：C---12 H---1 O---16

一 选择题（48分，每题只有一个正确的选项）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失

2．下列能级轨道数为3的是（ ）

A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级

3．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2

C．3s23p3 D．3s23p4

4.下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

5. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。

D. x的原子序数大于y 的原子序数

6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A.3s1和3s23p5 B. 3s23p4 和2s22p4

C.3s2和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4

7．下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越大，元素非金属性越强

D．元素电负性越大，元素第一电离能越大

8. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

9.下列说法正确的是(　　)

A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C. 非极性键也可以存在于化合物中

D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

10.下列描述中不正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO的空间构型为三角锥形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

11.下列说法中正确的是(　　)

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

12. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

A. σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C. 双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键

D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

13．在核电荷数为1 ~ 36的元素中，原子的最外层电子排布满足nS1的金属元素共有（　　）

A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种

14.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B. 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D. C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N > O > C

15．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为

[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是(　　)

A. m＝1，n＝5 　　　　　　　 B. m＝3，n＝4

C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3

16．高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是(　)

A. 晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1

B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C. 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2

D. 晶体中与每个K＋ 距离最近的K＋有12个

二 填空题（52分）

17．(12分)按要求填写下列空白

(1)氧离子的结构示意图 　(2)硅原子的电子排布式 　

(3)硫原子的价层电子轨道排布图 （4）二氧化碳分子的电子式 （5）甲醛分子的结构式 （6）甲基丙烯酸分子的结构简式

18. （3分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：

① NH4＋ 　② NH3　 ③ SO3

19.（8分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1 ：4 ：1。

（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、 D

（2）写出C2+离子的电子排布式

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型

20．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)写出元素⑦的基态原子的电子排布式________________，元素⑧位于________________区。

(2)请写出由④⑤两种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式________________，其VSEPR构型为________________。

(3)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_______________________。

(4)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1∶6∶16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为________________。

(5) ④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(每个球均表示1个原子，其中④显－3价)，则其化学式为________。

21．（15分） 已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2－ 离子与 E2＋离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________。(写出2种即可)

(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)F的基态原子核外电子排布式是

___________________________________________________。在F的单质晶体中，F 原子的堆积方式是 ，F原子的配位数是　　　　　　。

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。Ｅ与Ｄ形成化合物的熔点高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的边长是________。(请列出算式)

答案及评分标

20、（每空2分，共14分）　(1)1s22s22p63s23p63d54s1　 ds

(2)　NO 　直线形

(3)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n

(4)sp2

(5)Cu3N

21、（共15分）(1)O>N>C　（1分） (2)CH4、H2O、NH3(写出2种即可)（各1分）