一、单选题（每题3分，共48分）

1．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )

A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol

2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B.16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3　所含中子数目为10 NA D.18 g水所含分子数目为NA

4．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A．29
B．29
C．29
D．29

5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

6．下列说法中，正确的是( )

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

7．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L

8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

9．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

10．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）

A．NH4+、 NO3－、Ba2+、Cl－ B．K+、SO42－、Cl－、AlO2-

C．NO3－、HCO3-、Ca2+、Mg2+ D．Cl－、Na+、CO32－、SO32－

11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

12．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　).

①K＋、Cl－、NO3-、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42-　

③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-　

⑤K＋、SO42-、Cl－、NO3-

A．②③? B．①③⑤ C．②④? D．②③⑤

13．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　).

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O

14. 下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是 （ ）

A石膏能使豆浆变成豆腐 B 明矾净水 C 花粉在水面上做布朗运动

D 太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

15.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是 （ ）

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

16某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3，在该溶液中能大量共存的离子组是 ( )

A．K+ Na+ HCO3- NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO-

C．NO3－、SO42－、H+、Mg2+ D．K+、Na+、Ag+、 NO3－、

二、填空题（17题每空2分。其余每空3分）

17，完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2P04

18,澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象 ，离子方程式表述原因 ；继续通入CO2直至过量，此时会看到 ，离子方程式解释原因 。

（2）NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液

（3）石灰乳与NaCO3溶液混合 ，

（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应

（5）氯气通入氢氧化钠溶液中

（6）惰性电极电解熔融氯化钠 ，

（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜 ，

（8）用食醋去除水瓶中的水垢

（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应 .

20．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,

A．标准状况下33.6 L H2 B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

三、计算题(4分)

21．将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需浓硫酸的体积；

(2)所需水的体积。

曲沃中学高二年级第二学期第一次月考化学答案

二，填空题

20 C＞B＞A＞D＞E

其余小题答案略

三、计算题

21．(1)108.7 mL (2)1 000 mL

解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol

m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g

m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g

V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL

m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g

m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g

V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL