2012—2013（下）金堂中学高2014级月考试题

化 学

命题人：杨勇 审题人：徐建强

注意事项：

1．本试卷总分100分。考试时间为90分钟。考试范围：选修4。考试班级：网班(8、9班)。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

5．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28

I卷（共60分）

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共20个小题。答案填在答题框内，否则无效。）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是

A．H2SO4 　　　　 B．NaOH C．KNO3 D．Na2CO3

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）△H=a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A．
B．
C．
　 D．

6、下列说法正确的是

A.某温度下同类型的两难溶物中溶度积常数小的其溶解度大

B.溶解度小的物质一定不能转化为溶解度大的物质

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

8、下列叙述不正确的是

A.Ag+和Cl- 在水溶液中的反应，其活化能为零

B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行

D.熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A( 加热 B( 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C( 滴加少量CuSO4溶液 D( 不用铁片，改用铁粉

10、下列叙述中，正确的是

①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝 ②碳酸钠溶液中离子共有4种

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度

A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②④

11、已达化学平衡状态的体系中，下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　　B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率　　D. 反应物的转化率

12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A. 4＞2＞1＞3＞5 B.2＞1＞5＞3＞4 C． 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1

13、下列化学用语书写正确的是

A．次氯酸的电离方程式：HClO
H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+ H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－= Cu2+

D．NaHS水解的离子方程式：HS－+H2O
H3O++S2－

14、有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极 B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜 D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－==Al3＋

15、常温，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和后pH=12，则原溶液的浓度为

A、0.01mol/L B、0.017mol/L C、0.05mol/L D、0.50mol/L

16、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．A一定为气体

C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D．B一定为气体

17、已知一定温度下，2X(g)+Y(g)
mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是

A.m=4 B.a=b C.a＜b/2 D.m≤2

18、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应

④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

19、下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：

c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小

D．2 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH和5 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数目相等

20、反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）中A的转化率和含量符合如图所示变化关系，下列叙述中，正确的是

A．压强 P1比P2大 B.（a +b）比（c +d）大

C．温度t1℃比t2℃低 D.正反应为吸热反应

Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题(共5个小题）

21、（6分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是__________________________________________________ ________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝______ __。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol ②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ/mol ③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变ΔH＝____________。

22、（5分）有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用>、<、=表示）

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb、υc，则其关系是 。

23、（11分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。

II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B电极反应： 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 。

（3）电解后溶液的pH= ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，

则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

24、（10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是____________________________________

_________________________________________________________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是___________________________________ ________ ___________________

_ __________________ _ _____________，总的反应离子方程式为

________________________________________________________________________。

25、（8分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L恒容的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2) x?=?____。 t℃时，该反应的化学平衡常数K=________________（小数点后保留三位）。

(3)下列说法中可说明该反应已达化学平衡状态的有 (填字母)。

A.总压保持不变 B.各物质的浓度不再变化 C.相同时间内消耗3mol A同时生成1molB

D.混合气体的密度不变 E.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,?在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为___________mol（用含a的代数式表示）?。若再充入少量Ne，平衡_______移动（填“左”、“右”或“不”）。

(5)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。

A．均减半???????? B．均加倍??????? C．均增加0.4 mol?????D．均减少0.4 mol