成都七中2012-2013学年度下期2014级半期考试化学试卷

考试时间：90分钟总分：100分

出题人：陈丽 王祖龙 审题人：李红

第I卷（选择题共50分）

（选择题1~10题每小题2分，11~20题每小题3分）

1、氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

2、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①乙醇②对二甲苯③溴乙烷④氢溴酸⑤石油裂解气⑥环己烷

A．仅②④⑤ B．仅①②③⑥ C．仅①②④⑤ D．仅①②③④⑤

3、已知相对分子质量为86的烃有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的核磁共振氢谱的吸收峰数目是

A．2B．3 C．4 D．5?

4、下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．聚1,3-丁二烯的结构简式：[ CH2—CH2—CH2—CH2 ]n

C．1,2-二溴乙烷的实验式：C2H4Br2 D．新戊烷的键线式：

5、下列描述正确的是

A．向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，水层颜色变浅，证明苯能和溴发生取代反应

B．实验室制备乙炔时，使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质

C．乙烯和聚氯乙烯都可与溴发生加成反应而使溴水褪色

D．用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，由于OH-向阴极移动而使阴极附近溶液呈红色

6、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成：

①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；

②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；

③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

7、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中给出一种信号的是

A.HCHO　　　　　B.CH3OH　　　　　C.HCOOH　　　　　D.CH3COOCH3

8、下列说法正确的是

A．
中含有酯基

B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同

D．鉴别二甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇只能通过物理方法如：红外光谱法

9、某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是

A．x︰m︰n=1︰2︰1 B．m︰n=2︰1 C．m>2x+2 D．m<2x+2

10、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2-氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．邻甲基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

11、化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有1个支链的烯烃，下列说法不正确的是

A．该烃的名称：2-乙基-1-丁烯

B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3-甲基戊烷

C．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到2种卤代烃

D．该烃的同分异构体中主链仍为4个碳原子的烯烃存在顺反异构现象

12、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；在水溶液中电离出S2－的能力：FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

13、两种气态烃以一定比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是

A．CH4、C3H6 B．C2H2、C3H6C．C2H4、C3H4 D．CH4、C2H4

14、如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

不纯物

除杂试剂

分离方法



A

C2H6(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气



B

苯甲酸(s)（苯甲酸钠）

——

蒸馏



C

乙酸乙酯（甲酸）

Na2CO3溶液

蒸馏



D

溴苯（溴）

CCl4

萃取分液



15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．放电时，电流流向为Mg→Mo3S4

B．放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S

C．充电时，Mg2+向阴极迁移????????

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－=xMg

16、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L C5H12中含有的共价键总数为16NA

B．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA

D．室温下，42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个

17、下列所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D





溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液







验证化学能转化为电能

证明发生消去反应，产生了乙烯

验证铁发生吸氧腐蚀

验证AgCl溶解度大于Ag2S



18、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是

A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成两种沉淀但以AgI沉淀为主

D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

19、某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是

A．电路中通过电子molB．n＝

C．溶液中H＋增加molD．V＝

20、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

下列说法正确的是

A．打开K1，闭合K2，K3，E电极的电极反应为

Fe -2e = Fe2+

B．打开K3，闭合K1，K2，一段时间后，两只U形管中

均会产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体

C．打开K2，闭合K1，K3，在A电极附近滴加少量的酚酞，一段时间后，酚酞变红，B电极质量减轻

D．打开K2，闭合K1，K3，一段时间后，向B电极附近加入2滴黄色的铁氰化钾溶液，生成蓝色的铁氰化亚铁溶液

第II卷（非选择题共50分）

21、（9分）某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置。

已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃

②苯与液溴的反应是一个放热反应。

试回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式

（2）证明该反应为取代反应的现象是

。

请写出该现象对应的离子方程式。

（3）装置B的作用是，如果没有B装置对该实验的结论有何影响？。

（4）反应后有机产物在（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用（填化学式）除去该杂质。

22、（13分）Ⅰ．冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6％。请按要求填空：

(1)冰毒的摩尔质量为__________ g/mol，分子式为___________。

(2)冰毒的同分异构体有很多，同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式有

_____种，请写出其中的两种_________________________、________________________。①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基(—NH2)；③分子中含有两个甲基。

Ⅱ．有机物A的键线式为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：

（1）用系统命名法命名有机物A，其名称为 。

（2）A的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为__ 。

（3）有机物B可能有多种结构，请用系统命名法为存在顺反异构的分子命名：

__（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有___个。

23、（15分）请根据以下补充知识解答本题：

（R代表烃基，下同。）

1,4-丁二醇是生产工程塑料PBT的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备。

（1）F中官能团的名称为________________________。

（2）请写出相应物质的结构简式：

A、_____________________ B、_______________________

D、_____________________H、_______________________

（3）请写出有关反应的化学方程式及反应类型：

实验室制取E：_______________________________________；

D→1,4-丁二醇：______________________________________，反应类型为_____________。

24、（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______。

A．银B．石墨 C．镁D．铂

（2）实验过程中，SO42-____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

（3）滤纸上发生反应的电极总反应式为______________________________________；滤纸上能观察到的现象有______________________________________________________。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH ______（填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-= FeO42- + 4H2O 和

_______________________________________________。

（6）若在X极收集到896 mL气体，在Y极收集到196 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_________g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，则该电池正极发生的反应的电极反应式为

成都七中2012-2013学年度下期2014级半期考试化学试卷参考答案

1~5 CCBDB 6~10 BAACD 11~15 DCACA 16~20 DCBDC

21、（9分）

⑴ （2分）

⑵C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀。（1分）Ag+ + Br- = AgBr ↓ （1分）

⑶吸收挥发出的溴单质（1分）该反应为放热反应，挥发出的溴单质也能与硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应。（1分）

⑷ A(1分) 下(1分) NaOH溶液（1分）

22、（13分）

Ⅰ．⑴149(2分) C10H15N(2分)

⑵7（2分）

(共7种，任写其中2种即可，每种1分)

Ⅱ．⑴2，2，3-三甲基戊烷（1分）

⑵(CH3)3C—C(CH3)3 (1分)

⑶3，4，4-三甲基-2-戊烯（1分） 10（2分）

23、（15分）（最后一空1分，其余每空2分）

（1）碳碳三键、羟基

（2）（注：D写成氯代烷也可）

（3）CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑（无气体符号扣1分）

BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH → HOCH2CH2CH2CH2OH + 2NaBr(无条件扣1分)；取代反应

24、（13分）

（1）C（1分）（2）从右向左（1分）

（3）Fe + 2H2O = H2↑+ Fe(OH)2（2分，无条件扣1分）滤纸上有红褐色斑点产生（1分）（4）增大（2分）（5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑（2分）（6）0.42（2分）（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH-（2分）