2012——2013学年度第二学期期中练习

高 二 化 学 2013. 4

（测试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 I 127

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）

1. 下列各组物质中，都是强电解质的是

A．NH4Cl、CH3COOH、H2S B．HBr、HCI、BaSO4

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

2. 下列各式中，属于水解方程式的是

A．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32- B．NH3 + H+ = NH4+

C．NH3·H2O
NH4+ + OH- D．HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-

3. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A( 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B( 加热

C( 通入HCl气体 D( 不用铁片，改用铁粉

5. 在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH B．KCl C．H2SO4 D．CH3COOH

6. 在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加

了1.7g，则反应速率为

A、V(H2)=0.03mol/（L·min） B、V(N2)=0.02mol/（L·min）

C、V(NH3)=0.17mol/（L·min） D、V(NH3)=0.01mol/（L·min）

在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是

① 溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+)(c(OH－)=1×10－14 ；

② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L；

③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10





9. 某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，

各 组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物

质的量之比再充入A、B、C，则

A、平衡不移动

B、再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C、再达平衡时，C的体积分数增大

D、再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A、 无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－

B、 pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

C、 pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D、 pH=2的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－

11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

12. 已知：

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H2= bKJ/mol ③H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H3= cKJ/mol ④2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H4= dKJ/mol 下列关系式中正确的是

A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a=b＜0 D 2c=d＞0

为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后

再加入适量盐酸，这试剂不可以是

A．NH3·H2O　 　　B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

14．根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48 kJ

(ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) △H= +26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

15. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g) △H＝－373．4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

16. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VD= m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A、③④⑤⑥ B、 ②③④⑥ C、 ①③④⑤ D、 ①③④⑥

17．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

18. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

19．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO
)＞c(NH
)

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

20．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

21. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

（乙）



B

酸

碱

酚酞

（甲）



C

碱

酸

甲基橙

（乙）



D

酸

碱

酚酞

（乙）





22．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与

HCl； ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A.pH:②＞③＞④＞①???????? B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④???????? D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减

小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2

25．下列各表述与示意图一致的是

图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH

随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常

数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

填空题 （共50分）

26. （8分）（1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气,原因是：

（用离子方程式和简要的文字说明）

（2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈 色，原因是

（用离子方程式表示），加热后颜色变 ，原因是 。

盐碱地（含较多Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4?2H2O)

可以降低土壤的碱性。试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

；用石膏可以降低其碱性的反应

原理： 。

27. （6分）根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：

（1）C和1 mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5 kJ。

。

甲硅烷（
）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成
和水。

已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 KJ，其热化学方程式是：

（3）已知：
△H＝－393.5 KJ/mol

△H＝－283.04 KJ/mol

写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式： 。

（5分）用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，下列错误操作将对c（碱）

有何影响？（填写：偏大、偏小或无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定（ ）

B、振荡时液体飞溅出来 （ ）

C、开始读标准酸时用仰视 （ ）

D、终点读标准酸时用俯视 （ ）

E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（ ）

（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

(1) H2O2分解的化学方程式为 。

图一 图二

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196. 46 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：

。

② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80



铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76



 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

是 。

30.（6分）水的电离平衡曲线如右图所示。��

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

(2)将100℃时的pH=8的氢氧化钠溶液与100℃时的pH=5的稀硫酸混合(体积变化忽略不计)，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则氢氧化钠与硫酸的体积比为 。

31.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上：请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（7分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010.

0.008

0.007

0.007

0.007





⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v (NO2)=2 v (O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2 v正 (O2) d．容器内密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

高二下学期化学期中练习答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



B

D

A

A

C

D

B

D

C

B

B

C

A

D

C



16

17

18

19

20

21

22

23

24

25













B

C

B

B

C

D

D

B

A

B















二、填空题 （共50分）

（8分）

（1）Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO ，加入食盐，氯离子浓度增大，化学平衡逆

向移动，抑制氯气与水的反应。

（2）红 CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-

深 升温，水解平衡向右移动，OH- 离子浓度增大，颜色变深

CO32-+H2O
HCO3-+OH- Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓

( 或CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42-)

27. （6分）

（1）C（s）+H2O（g）＝H2（g）+CO（g）；△H= +131.5 kJ /moL

（2）
△H＝－1427.2 KJ/mol

（3）
△H＝－110.46 KJ/mol

（5分）A （ 大） B（小） C（小） D（小） E（ 无影响）

（10分）

（1）2H2O2= O2 ↑+2H2O（催化剂合理均给分） 2分

（2）观察试管内气泡的速度（反应剧烈的程度） 2分

观察在相同时间内，图2注射器内产生的气体的体积（或收集相同体积气体所需时间）2分

（3）H 2SO4（aq）+Cu(s)+H 2O2 (l)= 2H2O(l) +Cu SO4（aq）△H=-319.68 kJ/mol 2分

H 2O2分解而使其浓度降低，反应速率降低 2分

30.（6分）（1） 1×10-14 、1×10-12 （2） 2︰9。

31. （8分）

(1)K=c(CO2)/c(CO), ＜ (2)0.006mol/(L·min)、60% (3)C

32．（7分）

⑴ K= 放热 ⑵ b 1.5×10-3mol/L·s

⑶ b c ⑷ c