第Ⅰ卷（选择题? 共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是

①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

A．①③⑤⑦⑨ B．②③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦⑩ D．①⑤⑥⑦⑩

2、下列化学用语中，书写错误的是

A．硫离子的结构示意图：
B．氟化钠的电子式：

C．甲基的电子式：
D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、SO42－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

5、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7.下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同

B．乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上

C．等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等

D．0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷

8、已知反应：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙



起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8





n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2



下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

10. 下列说法中，正确的是

A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C． 的单体之一可能是

D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

12、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32- D．溶液一定呈碱性

13、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中
不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

14．分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分了式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=y B．x>y C．x

15、下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应

16．对下列图像的描述正确的是 (　　)

A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

第Ⅱ卷 非选择题

二、填空题（本题共4小题，52分。）

17、（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)

① A ② B ③ C ④ D

(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。

18、（13分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。

（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H2O2的作用是????????????????????????????

（4）写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________

（5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________

___________________________________________________________________。

（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

19.（14分）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

① 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数

K = 。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的?H 0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

20( 15分）

芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）F中含氧官能团的名称是 ；B→A的反应类型是 。

（2）H的结构简式是 。

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应 。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。

（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。

①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

18、(（1）到（5）每空2分，共13分）

2O、（第（4）题共3分，其余每空2分共15分）

（1）醛基 取代反应（酯化反应）