考试时间：90分钟 试卷总分：100 分 命题者：杜惠华 审核者：陈同斌

题　号

一

二

三

总分



得　分











评卷人

得分











一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．
N2H4（g）＋
O2（g）====
N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1

2．关于右图装置的说法正确的是( )

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

3．在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

4．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )

试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂



A

常温

3%

——



B

水浴加热

3%

——



C

水浴加热

6%

MnO2



D

常温

6%

——





5．CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)
CoCl(aq)　ΔH＞0

粉红色 蓝色

下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

6．右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（? ?）

A．A是反应物?

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1?????????????

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)

7．下列叙述不正确的是( )

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　B．①④ C．②③ D．③④

9． 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

11．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式：

4OH－－4e－→2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑

12．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是（ ）

????? A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

????? B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

???? C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

???? D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

13．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．在0-50min之间，pH =2和pH = 7 时R的

降解百分率相等

B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降

解速率为 0.04mol·L-1·min-1

14．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用 甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O

下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

15．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0， 下列图象正确的是( )

16．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li
的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e
=Li

B．充电时，Li
既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li
向负极移动

评卷人

得分









二、填空题（本题包括6小题（17题-22题），共52分）

17．（6分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2 H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。

(3) 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （填序号）

18．（10分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3) 2NNH2（l）+ 2N2O4（l）== 2CO2（g）+ 3N2（g）+ 4H2O（g） （I）

（1）反应（I）中氧化剂是 。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)
2 NO2 (g) （II）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N2O4，一段时间后达化学平衡状态,反应的化学平衡常数表达式K= ；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

19．（12分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

(1)写出B池发生电化学反应的总化学方程式 。

（2）判断装置的名称：A池为 （填“原电池”或“电解池”）。

（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为 ；B池右边铜棒电极的反应式为

（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L,此时A池溶液中铜离子的浓度为 。 (假设各个电极的质量足够大)

（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为 mol。 (假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发)

20．（8分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

200

300

400



K

K1

K2

0.5



请完成下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母编号)

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)400 ℃时，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为______，

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

21．（8分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　 　，

在导线中电子流动方向为　　 　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　 　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

22．（8分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18 molHI，480℃时反应：

2HI(g) H2(g)+I2(g)，(I2气体为紫色)体系中n（HI）随时间变化情况如下表

t/min

0

2

4

6

8

10



n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140



 反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）达平衡时，HI的转化率是___________.

（2）480℃时，反应
H2（g）+
I2(g) HI(g)的平衡常数K= (写计算结果)。

（3）要增大反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 __（选填字母）。

A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（4）如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在

448℃反应时HI浓度的变化曲线。

2012-2013学年度第二学期高二化学阶段测试卷 答案

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

17．(6分)

(1) S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= —299.52 kJ·mol-1 （2分）

(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol-1 （2分）

（3）④②①③ 2分

18． (10分) (每空2分)

（1）N2O4

(2) 吸热

(3) K=
不变， 0.1 mol·L-1·s-1

20．（8分）(1)＞　(2)c　(3)2　，＞ (每空2分)

21. （8分）1.化学能转变电能 a流向b 2.H2-2e-+2OH-=2H2O 3.吸附催化 (每空2分)

22. （8分）19.

（1） 22.2%（2分）

（2）7（2分）

（3）D（2分）