江苏省扬州师大附中2012-2013学年高二第二学期



高二化学期中试题

2013.05.03





责任命题、审核：







本试卷共计：

120分





考试时间：

100分钟





注意事项：

1．本试卷包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

3．作图用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64

一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理

B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁

2．下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

3．对于反应 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)，能增大正反应速率的措施是

A．移去部分HI B．减小容器容积 　

C．通入大量He　 　D．降低体系温度

4．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是

A．该反应可能是乙醇燃烧反应

B．该反应的逆反应是吸热反应

C．该反应可能是碳酸钙分解反应

D．需加热的化学反应一定是吸热反应

5．下列表示对应的离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O

B．碳酸钠的水解：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－

C．向Ba(OH)2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．Na2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na+＋HPO42－

6．常温下，水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A．NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

B．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、Cl－、NO3－

D．Na+、AlO2－、SO42－、K＋

7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子

B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA

C．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NA

D．100 mL 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA

8．下列说法正确的是

A．NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度

B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3

C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高

D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小

9．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是

A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A． ③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

12．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连

13．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1　　　　　　　　

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

C．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

15．在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋ B(g)
xC(g)　符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是　　

A．若p3＜p4，Y轴可表示B的质量分数

B．若p3＞p4，Y轴可表示A的转化率

C．若p3＞p4，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量

D．若p3＜p4，Y轴可表示混合气体的密度

非选择题（共80分）

16．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是　 。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO2＋4H2　
　 ＋2H2O。

⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。

A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等

现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，

氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。



⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。

①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。

⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，

通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。

17．（14分）Ⅰ．⑴将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈 性，

溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是___________________；

⑵将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是 ；

⑶将mmol·L－1的盐酸和nmol·L－1氨水等体积混合后，若溶液的PH＝7，则m和n数值的大小关系是 。

Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。

⑴常温下，Na2A溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”)。

⑵某温度下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时下列关系中，一定正确的是 。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol·L-1

18．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和 。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95



则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73



⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

_______________________________________________________________________。

⑷从表中的数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

______________________________________________________________________。

19．（16分）超音速飞机在平流层飞行时尾气中NO会破坏臭氧层。科学家研究用催化技术将尾气中NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO
2CO2+ N2

为测定某催化剂作用下反应速率，某温度时用气体传感器测不同时间NO和CO浓度如表：

时间

0

1

2

3

4

5



C(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4



C(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

⑴写出该反应的平衡常数表达式K= 。

⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

⑶在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。

⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效催化剂 B．升高反应体系温度 C．降低反应体系温度 D．缩小容器体积

⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/℃

NO初始浓度

/mol·L－1

CO初始浓度

/mol·L－1

催化剂的比表面积

/m2·g－1



Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82



Ⅱ



1.20×10-3



124



Ⅲ

350



5.80×10-3

124



①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号。

20．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法 工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O

⑴能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c．溶液的颜色不变

⑵第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

方法2：电解法 用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑶用Fe做电极的原因为 。

⑷在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，

溶液中同时生成的沉淀还有 。

⑸电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)
2 PbCrO4(s)+2H＋(aq) ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　 　)

21．（12分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分 子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺在酸性条件下反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中n(NO2－)＝2.500×10-3 mol。

⑴根据测定原理写出有关反应离子方程式 ；

⑵计算该样品中n(O2－) ＝ ；

⑶如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法

进行定量分析。原理：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。取该溶液25.00mL， 用0.1000 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL。

①测定所用的主要玻璃仪器为 、 ，滴定终点的现

象为 ；

②根据实验数据计算该样品中n(O2－) ＝ 。

高二期中化学（选修）参考答案

2013.5

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9． B 10．A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．C 12．CD 13.A 14. BD 15.BC

非选择题（包括7小题，共80分）

16．（14分）⑴B ⑵CH4 ⑶AD 0.375 ⑷①大于 ② 5:4

⑸ O2+2H2O+4e—=4OH— （或3 O2+6H2O+12e—=12OH—） (每空2分)

17．(14分) Ⅰ⑴酸c(Cl—)＞c(NH4+) ⑵碱 c(NH4＋)＞c(Cl—) ⑶m＜n

Ⅱ⑴＞ ⑵BC （每空2分）

18．（12分）⑴胶头滴管 250 mL容量瓶 ⑵0.2000 mol·L－1

⑶0.0100 mol·L-1 醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)

⑷增大

⑸用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH （每空2分）

19．(16分) ⑴　
　

⑵1.88×10-4mol/(L·s)

⑶< (4) C、D

⑷ ①II: 280 5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3

②如右图 （每空2分）

20．(12分) ⑴ c ⑵6 ⑶阳极反应为Fe－2e－=Fe2+，提供还原剂Fe2+

⑷2H++2e－=H2↑ Fe(OH)3 ⑸A （每空2分）

21．（12分）⑴ NH2OH+2O2－+H+＝NO2－+H2O2+H2O ⑵5.000×10-3mol

⑶①酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶中的溶液显浅紫红色，半分钟不褪色

②5.000×10-4Vmol （每空2分）