湖北武汉部分重点中学

2012—2013学年度下学期期中考试

高二化学试题

命题人：49中 严和平 审题人：武汉中学 周鹏

考试时间：2013年4月19日8：30-12：00 本卷满分100分

说明：请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案均填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O—16；S－32；Cl－35.5；Na—23；Ca—40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、 选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C．两个碳原子采用sp2杂化方式

D．两个碳原子形成两个π键

3．下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤

4．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是

已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构

相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

6．下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①

7．下列化合物中含有2个手性碳原子的是

8．下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

9．关于晶体的下列说法正确的是

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

10．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原

子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有

的碳原子数是

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

12．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄

膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的

结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为

A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3

13．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①②③　　　　　 B．①② C．①③ D．②③

14．下列8种有机物 ①CH2=CH2；②
；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；

⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH。根据官能团的不同可分为

A．4类 B．5类 C．6类 D．7类

15．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个

和一个－Cl，它的可能的结构有几种

A．2 B．3 C．4 D．5

16．一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量石灰水，经过过滤得沉淀25g，但称量滤液时

滤液只减少9.5g，则此有机物可能是

A．C2H6O B．C4H10O C．C3H8O2 D．C5H10O

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（共5题，共52分）

17．(10分)

（1）氨易溶于水的原因是___________________；_______________________。（写出两点即可）

（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越

大，酸性越_______(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性

由强到弱排列为________________________________________________。

（3）熔点、沸点HF_______HI(填“>”或“<”)；原因：_________________________。

（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为__________________________________（填序号）

①金刚石（C—C） ②锗（Ge—Ge） ③晶体硅（Si—Si） ④金刚砂（Si—C）

（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1mol CH4

生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

18．（10分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的这种氧化物的化学式________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是

________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程

式是__________________________________________。

19．（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶

解得到深蓝色的透明溶液。

（1）下列对此现象的说法正确的是__________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+ 的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．在[Cu(NH3)4] 2+中，且Cu2+ 给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应

（2）写出实验过程中的离子方程式①______________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心离子是 ，配体是 。

（4）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两

种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。

20. （12分）I. 有9种微粒：①NH2—；②—NH2；③Br—；④OH—；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；

⑧CH3+；⑨—CH3

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）______________________________。

（2）其中能跟—C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________________________。

（3）其中能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有（填序号）____________________________。

II．阿司匹林是人们熟知的感冒药，具有解热镇痛作用，但长期大量使用会有不良反应，其结构简

式如右图所示：

（1）试写出其中的一种官能团的名称_____________________。

（2）根据结构简式写出阿司匹林的分子式（化学式）_______________。

（3）该分子核磁共振氢谱中有______种类型的氢原子吸收峰。

III．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计

为78.4%，化合物甲的相对分子质量<148。又已知甲分子中有一个碳原子的4

个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如图所示。A、B、D、E

为互不相同的原子或原子团。

（1）写出甲的分子式____________。

（2）写出甲的结构简式_________________。

21．（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定

容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，

计算出NaCl固体的体积为V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。

（3）能否用水代替苯 (填“是”或“否”)，理由是________________________________________。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl— 间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的

阿佛加德常数NA的表达式为 。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共48分）



题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答

案

B

C

D

B

B

C

B

C

D

D

C

B

A

C

C

D





第II卷（非选择题 共52分）

17．（10分）（1）氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应。（任写出两点即可）（2分） （2）强（1分） HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO（1分）。（3）＞（1分）；HF分子间有氢键（1分）。（4）①＞④＞③＞②。（2分）(5)6 2（各1分）

18．（10分）(1) SO3 （1分） [Ne] 3s23p5（1分） (2) N2O（1分）

(3) 直线（1分） sp（1分） 非极性（1分）

(4) H2S+Cl2=2H+ +2Cl-+S↓（2分） (5) Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2↓ +2NH3↑（2分）

19．（10分）（1）B （2分） （2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）

Cu(OH)2+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O（2分）

（3）Cu2+（1分）NH3（1分） （4） 平面正方形（2分）

20．（12分）I. （1） ②⑤⑥（1分） （2） ②⑤⑥⑨（2分） （3）①③④（2分）

II．（1）羧基或酯基（1分） （2）C9H8O4（1分） （3）6（1分）

III．（1）C4H10O （2分） （2）
（2分）

21．（10分）（1）C（1分） (2)
（1分）
（2分） (3)否（1分）
（2分） （4）
（3分）