一、单项选择题（每小题2分，共26分，且每一小题只有一个选项符合题意）

1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A．溴和CCl4 B．苯 和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水

2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烯 B．乙苯 C．乙烷 D．乙炔

3．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是

A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2Cl C．CH3Br

4．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是

A．2－甲基－2－丁炔 B．2－乙基丙烷

C．3－甲基－2－丁烯 D．2－甲基－2－丁烯

5．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是

A．CH3CH3―→CH3CH2Cl　取代反应 B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br　加成反应

C．CH2===CH2―→CH3CH2OH　取代反应 D．CH≡CH―→CHBr===CHBr　加成反应

6．下列属于苯的同系物的是

7．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是

A．苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多 B．苯环被KMnO4所氧化而破坏

C．侧链受苯环的影响而易被氧化 D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化

8．下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为C6H6的物质一定是苯

B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量: O-16）

A．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+

C．48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子

D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－

10．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

11．下列实验正确的是

A．配制一定浓度溶液 B．制取并收集Cl2 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



A．W的氢化物比Z的氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

13．研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：下列有关说法正确的是

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

A．正极反应式：Ag+Cl— —e—＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．电子从电源的正极经外电路流向负极

二、双项选择题（每题4分，只答一个且正确得2分，错选、不选不得分,共16分）

14．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面内的有

A．乙烷　　　B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯

15．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br— + Ag+ = AgBr↓

B．实验室制乙炔：CaC2＋2H2O ( Ca（OH）2＋C2H2(

C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：

D．实验室用液溴和苯制溴苯：

16．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）。下列说法正确的是

A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol·L－1

B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1ⅹ10－12mol·L－1

C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象与结论



A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2



B

向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－



C

向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热

红色加深。说明盐类水解是吸热反应



D

将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水

有白色沉淀生成。说明气体产物是CO2





三、非选择题 (共58分)

18．（每空2分，共12分）由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：

(1) 反应 属于取代反应。

(2) 化合物的结构简式：B ，C ；

(3) 反应④所用试剂和条件是 ；

(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：

反应② ；反应⑤

19．（每空2分，共14分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1200 kJ·mol－1

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；

A．及时分离出CO2 B．适当升高温度

C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂

③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填序号)；

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

起始物质的量

甲

乙

丙



n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20



n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20



CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时

K＝1.0。

①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率= ；

②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙 甲(填“>”、“＝”或“<”,下同)；

丙 甲。

20．（每空2分，共12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子的实验方法： 。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，

写出滤液B的一种用途： 。

21．（每空2分，共20分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。

a ．药匙 b．烧杯 　 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。

a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 　 c．碘水 d．NaClO溶液

碣石中学高二第二学期第二次月考化学答题卡

（考试时间：90分钟 满分：100分）

第Ⅰ卷 选择题（共42分） 评分

一、二选择题部分(共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13



14

15

16

17



答案























第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

18．(1) ； (2) B ，C ；

(3) ；

(4) ；

。

19．（1）①____ ___；②_____ __；③_____ __；

（2）①_________ _； ；

② ； 。

20．（1） 。

（2） ， 。

（3）

。

（4） ， 。

21．（1） ， ， 。

（2） 。

（3）① ；

②

。

③ ， 。

（4） 。

（5） 。