(总分：100分 考试时间：120分钟)

本卷可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 Si--28 O-16

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1、对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是　A．电子云形状不同 　B．原子轨道的对称类型不同　C．电子（基态）的能量不同 　D．电子云空间伸展的方向不同

2、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是　A.金属　　　　 B.非金属　　 C.可溶性碱　　　　 D.可溶性盐

3、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质子数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4、下列有关化学键的叙述，正确的是　A．离子化合物中一定含有离子键 　B．单质分子均不存在化学键　C．共价化合物一定只含有极性键 　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

5、若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB

6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 　C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

7、下列元素电负性最大的是　A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素　B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素　C．没有负化合价的元素　　D．没有正化合价的元素

8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



　A．元素X的常见化合价是+1价　B．元素Y是IIIA族元素　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是　

A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀　B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀　C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9　D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在10、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测　A．CuS易水解 　B．CuS可溶于盐酸　C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大　D．强酸可以制取弱酸11、下面的排序不正确的是　A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4　　B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅　C.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　 D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

12、下列物质中分子间能形成氢键的是　　　　　　　　　　　　　　 　 A．N2　　　　　　 B．HBr　　　　　C．NH3　　　　　 　　D．H2S

13、合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁　 　B．生铁(Fe、C的合金)　　C．碳　　　D．无法确定

14、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价　B．第一电离能Y一定也小于X　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

15、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB　 B、Mg3B2 　　C、Mg2B 　　D、Mg2B216、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，

溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中

含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是　A．NaOH溶液　 B．氨水　C．KMnO4、ZnCO3　　　D．H2O2、ZnO17、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
　 A.图⑴和图⑶　　 B.图⑵和图⑶　　

C.只有图⑴　　 D.图⑴和图⑷　

SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为　A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　　

C．130 kJ　　　　　　 D．76.67 kJ19、下列说法正确的是　A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA

　B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA　C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA　D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

20、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O　②NH3　　③Cl—　④CN—　⑤CO　A．①②　　　　B．①②③　　　C．①②④　 D．①②③④⑤

21、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度　B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性　C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓　D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

22、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是　A、Z2Y　　　 B、X2Y2　　　　　 C、Z2Y2　　　 D、ZYX

23、元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是　A、在IA族可以找到光电材料　B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料　C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料　D、在VIII族可以找到新型农药材料

24、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是　

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp　B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点　C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)3　D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

第II卷（共52分）

二、填空题（六大题共52分）

25、（12分）有以下物质：①HF　 ②Cl2　 ③H2O　 ④N2 　⑤C2H4　 ⑥C2H6　 ⑦H2　 ⑧H2O2　 ⑨H－C≡N（1）只含有极性键的是　　　　　　　　　　 ；只含有非极性键的是　　　　　　　　 ；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　 。（2）只含有σ键的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ键又含有π键的是　　　　　　　 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　 ；

26、（7分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　　　　　　　　　　。27、（8分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：

（1）图中“试剂1”为　　　　　　　　　。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为　　　　　　　　　。

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+



pH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7





氢氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7



气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是　　　　（填物质的化学式）（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过　　　　　、　　　　、过滤等操作。（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数　　　　　　　　　　　　　　。28、（8分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：　 CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)　①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。　②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。　①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。　②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的

是　　　　　　　　(填标号)。

（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　　。BC2的结构式　　　　　　　　；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8cm，该温度下BC2的密度为

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　。

试剂

价格（元/ t ）



漂液（含NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（固99.5%）卤块（MgCl2，30%）

45024002100600310



物质

开始沉淀

沉淀完全



Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

2.77.68.39.6

3.79.6Ω9.811.1



　

表1　 化学试剂价格表　　　　　 表2 生成氢氧化物沉淀的值　

　Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　 　　 。

⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　 　　　　 。


（2）①3　(1分）②自由电子(1分）（3）极性键或σ键；(1分）＜(1分）（4）D(1分）29、(9分）(1)离子晶体(1分） O=C=O (1分）1.56g/cm3(2分）（2）1S22S22P63S23P64S1(1分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分）(4)① 2 (1分）②H2O > H2S(1分）